ph cours

[MaHa_logène]

coucou!!

j'ai du mal avec les qcm sur les ph je vois jamais qd est ce qu'on a un monoacide fort/faible ou un diacide fort/faible et du coup quel formule il faut utiliser?

[samysaoudi]

salut, 

un acide fort va totalement se dissocier dans l'eau donc sont coefficient de dissociation alpha = 1, ce seront des acides tel que HCl, HBr, tu les reconnaitra car le pka < 0

dans ce cas la tu utilisera la formule : Ph= -log (Co) avec Co la concetration de ton acide fort.

ex: on a une solution avec 1 mmol/L de de HCl --> pH = - log (0,001)= 3

 

pour un di acide fort, c'est le même principe sauf que cette fois ci ton acide donnera deux H+ tel que H2SO4,  avec un pKa< 0 

donc : pH = -log(2Co)

 

les acides faibles ne se dissocient pas totalement dans l'eau, ils ont donc un coefficient de dissociation alpha < 1, c'est la cas des acides carboxylique ( RCOOH) par exemple, leur pKa est positif.

donc a concentration égale une solution avec un acide faible sera moins acide que une solution avec un acide fort.

la formule : ph= 0,5( pKa- log(Co)) avec Co la concentration initial en acide faible.

 

Attention lorsque tu as un diacide faible (ex: H2CO3 ou H2S) ou même un triacide faible (H3PO4), tu les reconnais car ils ont un pKa > 0, 

dans ce cas la deuxième acidité est négligeable donc tu utilisera la même formule que pour un monoacide faible donc : pH = 0,5 (Pka- log (Co))

 

voila j'espère t'avoir aidé

 

[MaHa_logène]

ouiiii merci beaucoup!!

 

par contre est qu'i faut connaitre les valeurs de log (ex: log(2)=0,3)?

[alexandre3222]

Salut,

 

non les valeurs des log vous sont données 

Par contre il faut savoir manipuler les log en base 10 par exemple log(10^-3)=-3 

[MaHa_logène]

okkeeeeyyyy merciiii!!!