CC 2015

[clvdb]

Bonjour, 

Je ne comprends pas la correction du QCM 10 item D pq H2O2 est oxydé ici ? J'aurais plutôt dit qu'il était réduit ? 

Et pour la A et B comment fait on pour trouver ? 

Merci d'avance ! 

[Tartiraclette]

Bonjour @clvdb

Pour trouver la A et B il te suffit de simplement retrouver tes demi-équations puis de réecrire l'équation finale équilibrée pour retrouver les coefficients stoechiométriques , Cf à la fin mais je te décris tout le procédé quand même  

 

Les couples oxydo/réducteurs employés ici sont les suivants

[O2/H2O2]

O₂  + 2H⁺ + 2e-   ->  H₂0₂        [En équilibrant avec l'autre demi équation, on multiplie par 3 pour les électrons]

 

[Cr₂O₇^2-/Cr³⁺]

Cr₂O₇^2-  + 14H⁺ +6e-   ->  2Cr³⁺ + 7H₂0

 

==> Equation bilan de la réaction

Cr₂O₇^2- + 3H₂0₂  + 8H⁺ => 3O₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂0      [attention ici à cette étape, j'ai sauté le passage où je soustrais les H+ mais j'ai bien équilibré de chaque côté!]

 

On retrouve ainsi a = 1, b = 3, c = 8, d = 3, e = 2, f = 7

 

Pour ce qui est au final de la correction de l'item D, ici le sens choisi est H202 vers 02 si tu compares ta demi-équation avec l'équation bilan, et il y a bien une augmentation du nombre d'oxydation de l'oxygène ( de -I à 0) donc H202 est bien oxydé. Je pense que ce qui a du te perturber est le fait que le peroxyde d'hydrogène présente aussi la possibilité de faire des réactions d'oxydo réduction selon le couple H202/H20, la difficulté de l'exercice ici consistait surtout à ne pas se tromper sur le couple employé.

 

Voilà, j'espère avoir répondu à tes interrogations, n'hésite pas à nous relancer si besoin, bon courage! 

 

[clvdb]

Il y a 2 heures, Tartiraclette a dit :

Bonjour @clvdb

Pour trouver la A et B il te suffit de simplement retrouver tes demi-équations puis de réecrire l'équation finale équilibrée pour retrouver les coefficients stoechiométriques , Cf à la fin mais je te décris tout le procédé quand même  

 

Les couples oxydo/réducteurs employés ici sont les suivants

[O2/H2O2]

O₂  + 2H⁺ + 2e-   ->  H₂0₂        [En équilibrant avec l'autre demi équation, on multiplie par 3 pour les électrons]

 

[Cr₂O₇^2-/Cr³⁺]

Cr₂O₇^2-  + 14H⁺ +6e-   ->  2Cr³⁺ + 7H₂0

 

==> Equation bilan de la réaction

Cr₂O₇^2- + 3H₂0₂  + 8H⁺ => 3O₂ + 2Cr³⁺ + 7H₂0      [attention ici à cette étape, j'ai sauté le passage où je soustrais les H+ mais j'ai bien équilibré de chaque côté!]

 

On retrouve ainsi a = 1, b = 3, c = 8, d = 3, e = 2, f = 7

 

Pour ce qui est au final de la correction de l'item D, ici le sens choisi est H202 vers 02 si tu compares ta demi-équation avec l'équation bilan, et il y a bien une augmentation du nombre d'oxydation de l'oxygène ( de -I à 0) donc H202 est bien oxydé. Je pense que ce qui a du te perturber est le fait que le peroxyde d'hydrogène présente aussi la possibilité de faire des réactions d'oxydo réduction selon le couple H202/H20, la difficulté de l'exercice ici consistait surtout à ne pas se tromper sur le couple employé.

 

Voilà, j'espère avoir répondu à tes interrogations, n'hésite pas à nous relancer si besoin, bon courage! 

 

OK merci beaucoup pour ta réponse !