Amonbofis Posted January 3, 2020 Share Posted January 3, 2020 Salut, si quelqu’un a la foi d’expliquer pas à pas les différentes applications de l’équation de nerst. C’est à dire comment l’utiliser et pour quoi.. je suis preneur aha ! Le cours hyper pas clair sur ce point. Merci d’avance !! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Solution Alexcipient Posted January 3, 2020 Ancien Responsable Matière Solution Share Posted January 3, 2020 Salut @Amonbofis : Alors tout d'abord il existe 3 écritures du potentiel d'électrode : E, E° (potentiel standard d'électrode) et E°' (qui prend en compte le pH). Ce que tu vas faire pour résoudre ton QCM va dépendre de ce qu'on te donne dans l'énoncé, et ce qu'on te demande dans l'item. Par exemple : pour calculer E lorsqu'on te donne E°, il faut utiliser cette formule : Ou celle-ci : Ca dépend de ce qu'on te demande dans l'énoncé. Le a symbolise l'activité. Mais lorsqu'on parle de solutés, on les remplace par les concentrations. En fait, on va considérer que si les concentrations ne sont pas précisées dans l'énoncé, c'est qu'elles sont égales à 1. Le x c'est le nombre de H+ échangés au cours de la réaction Le n, c'est le nombre d'électrons échangés. Il faut bien vérifier les signes : si l'oxydant est en haut tu auras … + (0,059/n) x log (Ox/Red) mais si le réducteur est en haut, tu auras … - (0,059/n) x log (Red/Ox) Du coup, ces deux équations, c'est par cœur. Si par exemple on te demande E°' et qu'on te donne E°, tu vas utiliser cette formule : Si on te donne E° et qu'on te demande ΔE°, il te faut juste faire la différence entre les deux E° etc... Voilà dis-moi si tu veux que j'éclaircisse un point précis Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Amonbofis Posted January 3, 2020 Author Share Posted January 3, 2020 Wouaa super @Alexcipient je test ça en qcm et je reviens vers toi si j’ai un problème ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Larastapouette Posted January 4, 2020 Share Posted January 4, 2020 @Alexcipient, je m'incruste sur ce post à quoi correspond l'activité ? et alpha et beta en exposant ca correspond à quoi exactement ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Alexcipient Posted January 4, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted January 4, 2020 Hello @Lara-bl! L'activité, c'est l'activité du solide (oui un peu trivial comme explication ) mais il faut juste retenir qu'elle est souvent de 1 (sauf si précisé mais je crois pas qu'il soit tombé un annale où l'activité était différente de 1). Mais du coup, l'activité n'est applicable qu'au solide, pour les solutés, ce sera les concentrations. Et alpha et bêta correspondent tout simplement les coefficients stœchiométriques de l'oxydant et du réducteur : Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Larastapouette Posted January 4, 2020 Share Posted January 4, 2020 @Alexcipient, ok merci beaucoup ton post est super en tout cas et aussi une petite chose (peit être un peu hs désolé) mais quelle est la différence entre deltaG delta rG et delta rG° enfet c'est le r et le ° qui me perturbent et que Ducoup je sais pas calculer et quand Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Alexcipient Posted January 4, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted January 4, 2020 Merci beaucoup c'est gentil @Lara-bl Alors que ce soit ΔrG ou ΔrG° (enthalpie libre standard), les deux peuvent te permettre de dire si la réaction est exergonique ou endergonique Mais la différence, c'est que lorsqu'on atteint l'équilibre, ΔrG = 0 alors que ΔrG° reste le même. Ainsi, ça te permet de calculer la constante de la réaction grâce à cette formule : Et le r c'est juste une convention d'écriture pour dire "réaction" Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Larastapouette Posted January 4, 2020 Share Posted January 4, 2020 @Alexcipient, en général quand on veut ΔrG on fait ΔH-TΔS c'est ca ? et après ΔrG ° on l'utilise avec la formule -RTLnK pour trouver K quand on a pas les concentration est produits et des récatifs c'est ça ? Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Ancien Responsable Matière Alexcipient Posted January 4, 2020 Ancien Responsable Matière Share Posted January 4, 2020 Exact @Lara-bl! En fait on te donnera soit ΔrG° soit ΔrG (ou on peut te demander de calculer ΔrG à partir de S, T et H) Pour la constante, en général, c'est surtout qu'on te demandera si elle est supérieure ou inférieure à 1 A ce moment-là, on te donnera ΔrG°, et tu n'auras pas besoin de déterminer précisément K. Si ΔrG° < 0 --> -RT Ln K < 0 donc Ln K > 0 et donc K > 1 Si ΔrG° > 0 ---> -RT Ln K > 0 donc Ln K < 0 et donc K < 1 Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Larastapouette Posted January 4, 2020 Share Posted January 4, 2020 @Alexcipient, super c'est bien ce que j'avais compris alors merci à toi et désolé @Amonbofis, je t'embête beaucoup en ce moment Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
Amonbofis Posted January 5, 2020 Author Share Posted January 5, 2020 @Lara-bl Y'a pas problème aha ! Quote Link to comment Share on other sites More sharing options...
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