thermodynamique

[y-medecine]

Bonjour

 

En essayant de refaire le TD de l'année dernière en thermodynamique j'ai eu un soucil avec un QCM traitant l'exothermicité :

 

on precise : soit une reaction  de forme reactifs -> produits, la ou les fonctions d'etat caracteristiques de l'exotermcité sont :

 

a) ΔrU < 0 à volumen constant

 

corrige vrai et je suis d'accord car si ΔH<0 la reaction est exothermique . ΔH =  ΔU + PV

 

b ) ΔrG < 0 a pression constante

 

corrige faux, j'aurais mis vrai car ΔG = ΔU-T.ΔS et donc  ΔU devrai etre negatif et ça permetrai que ΔH soit negatif ( comme la reponse a) )

 

c) ΔrH<0, à volumen constant

 

corrige faux mais c'est la definiton du cours

 

d) ΔrG > 0 à volumen consatant

 

corrgié faux et je suis d'accord 

 

e) ΔrH < 0 à pression constante

 

corrigé vrai et je suis d'accord.

 

Merci d'avance

 

 

 

[cam65]

Salut 

 

 

Alors pour répondre au :

 

 

b) ΔrG < 0 a pression constante : dans le cours, tu as comme formule : à pression constante, ΔG = ΔH - T.ΔS.

Si ΔH < 0 (pour traduire l'exothermicité) et ΔS > 0, ΔG sera < 0.

 

 

Mais si ΔH < 0 et ΔS < 0, ΔG ne sera pas forcément négatif et pourra être positif.

 

 

Ainsi, la réponse est bien fausse puisque ΔrG peut être positif à pression constante. Il faut que tu regardes la valeur de ΔS aussi !

 

 

Pour c) ΔrH < 0, à volume constant : moi j'aurais dit que ça marque qu'à pression constante et non pas à volume constant, auquel cas la réponse serait fausse mais j'en suis pas sûre   

 

Voilà, j'espère avoir pu t'éclaircir un petit peu plus   

 

Bonne nuit, bisous !