Guest dative Posted January 1, 2020 Posted January 1, 2020 Bonjour, est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer sa technique pour répondre à ce genre de questions, sans passer par l'activation, hybridation etc ? en vous remerciant par avance Concernant la molécule d'acide périodique HIO4 (53I et 8O): C : la molécule fait intervenir 3 liaisons datives (vrai) Quote
Ancien Responsable Matière Alexcipient Posted January 1, 2020 Ancien Responsable Matière Posted January 1, 2020 Salut ! Pour répondre à ce genre de question, tu n'as malheureusement pas d'autres choix que de passer par l'activation ou l'hybridation, car spontanément, tu ne peux aps deviner combien il y a de liaisons datives. De plus, il te faut connaître la configuration électronique externe de l'atome central. Donc tu es obligé de passer par l'activation/hybridation Quote
Guest dative Posted January 1, 2020 Posted January 1, 2020 On 1/1/2020 at 3:57 PM, Alexcipient said: Salut ! Pour répondre à ce genre de question, tu n'as malheureusement pas d'autres choix que de passer par l'activation ou l'hybridation, car spontanément, tu ne peux aps deviner combien il y a de liaisons datives. De plus, il te faut connaître la configuration électronique externe de l'atome central. Donc tu es obligé de passer par l'activation/hybridation Expand est ce que tu pourrais m'expliquer comment faire ? @Alexcipient Quote
Ancien Responsable Matière Alexcipient Posted January 1, 2020 Ancien Responsable Matière Posted January 1, 2020 Oui bien sûr ! Tout d'abord, il faut savoir que la liaison dative (ou liaison donneur-accepteur ou liaison de coordination), c'est une liaison où un atome va donner son doublet d'électrons vers un autre atome présentant une case quantique vide. Je vais reprendre l'exemple que tu as donné avec la molécule HIO4. 1) Tu identifies l'atome central : ici c'est l'iode. 2) Il te faut trouver la configuration électronique externe de l'iode. Pour le faire de manière rapide, tu peux dessiner juste au début de l'épreuve, le tableau périodique de façon rapide. En plaçant l'iode dans ton tableau, tu vois que c'est un halogène donc il est hybridé 5s2 5p5 : Et là spontanément, tu vois qu'il n'a pas suffisamment d'électrons pour faire toutes ces liaisons. Donc cela signifie que le H est forcément lié à un O. Ensuite tu fais la configuration de l'oxygène, il est 2s2 2p4 : L'oxygène est capable de "s'activer" c'est-à-dire faire passer son électron comme ceci pour avoir une case quantique vide et donc réaliser une liaison dative : Et une fois que tu sais ça, tu reprends la configuration de ton iode et tu comprends ensuite rapidement que tu obtiens ça : Et donc il y a bien 3 liaisons datives puisque 3 doublets non liants sont impliqués dans des liaisons avec des oxygènes présentant une case quantique vide Conseil de fin : globalement, les molécules présentant des liaisons datives possèdent beaucoup d'oxygènes et un atome central avec des doublets non liants Quote
Guest datives Posted January 2, 2020 Posted January 2, 2020 On 1/1/2020 at 10:34 PM, Alexcipient said: Oui bien sûr ! Tout d'abord, il faut savoir que la liaison dative (ou liaison donneur-accepteur ou liaison de coordination), c'est une liaison où un atome va donner son doublet d'électrons vers un autre atome présentant une case quantique vide. Je vais reprendre l'exemple que tu as donné avec la molécule HIO4. 1) Tu identifies l'atome central : ici c'est l'iode. 2) Il te faut trouver la configuration électronique externe de l'iode. Pour le faire de manière rapide, tu peux dessiner juste au début de l'épreuve, le tableau périodique de façon rapide. En plaçant l'iode dans ton tableau, tu vois que c'est un halogène donc il est hybridé 5s2 5p5 : Et là spontanément, tu vois qu'il n'a pas suffisamment d'électrons pour faire toutes ces liaisons. Donc cela signifie que le H est forcément lié à un O. Ensuite tu fais la configuration de l'oxygène, il est 2s2 2p4 : L'oxygène est capable de "s'activer" c'est-à-dire faire passer son électron comme ceci pour avoir une case quantique vide et donc réaliser une liaison dative : Et une fois que tu sais ça, tu reprends la configuration de ton iode et tu comprends ensuite rapidement que tu obtiens ça : Et donc il y a bien 3 liaisons datives puisque 3 doublets non liants sont impliqués dans des liaisons avec des oxygènes présentant une case quantique vide Conseil de fin : globalement, les molécules présentant des liaisons datives possèdent beaucoup d'oxygènes et un atome central avec des doublets non liants Expand ok ! donc en gros on vérifie juste qu'on puisse avoir une case vide puis on compte les doublets ? après je ne vois pas pourquoi ca ne pourrait pas être des doubles liaisons tout simplement ? merci ! @Alexcipient Quote
Ancien Responsable Matière Alexcipient Posted January 2, 2020 Ancien Responsable Matière Posted January 2, 2020 Parce que pour faire les doubles liaisons, il faudrait exciter les 3 cases quantiques, sauf que ça demanderait beaucoup trop d'énergie et comme la Nature est fainéante Quote
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.