TD supplémentaire 2

[Nada]

Salut!!! Est ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comment répondre à cet item??

Qcm 18 : E) Le moment dipolaire du para-dichlorobenzène est supérieur à celui du méta-dichlorobenzène. (faux)

Merci!!

 

[ISB]

Salut @NadaZeghouani,

 

Pour répondre à ce QCM, il faut bien se souvenir qu'une molécule possède un moment dipolaire quand : 

• Elle possède une liaison polarisée comme sur la molécule de HCl ci dessous :

On rappelle qu'une liaison polarisée est une liaison covalente entre deux atomes ayant une différence d’électronégativité significative. Ici, le chlore est très électronégatif, l'hydrogène l'est peu, on a donc une liaison polarisée avec un moment dipolaire µ > 0 

 

• Elle possède plusieurs liaisons polarisées dont les vecteurs ne s'annulent pas, comme pour la molécule d'H2O représentée ci dessous : 

Ici, on a deux liaisons polarisées et donc 2 vecteurs (représentée par les flèches en pointillées). La résultante de ces deux vecteurs donnent un vecteur non nul (flèche rouge en trait plein). On a donc un moment dipolaire µ > 0.

 

En revanche, une molécule a un moment dipolaire nul (µ = 0) si :

• elle a plusieurs liaisons polarisées qui s'annulent (je te montre un exemple juste après)
• elle n'a pas du tout de liaisons polarisées comme ci dessous :

Là je ne t'ai pas représenté de flèches rouges sur les liaisons covalentes vu qu'elles ne sont pas polarisées étant donné que la différence d'électronégativité entre les atomes d'hydrogène et l'atome de carbone est trop faible. On a donc un moment dipolaire nul tel (µ = 0).

 

 

Maintenant qu'on mis au point ces notions, on peut s'intéresser à ton item :

 

• On représente d'abord le méta-dichlorobenzène :

 

Si on applique ce qu'on a vu précédemment, on voit qu'on a deux liaisons polarisées, à chaque fois, entre un atome de chlore et un atome de carbone (le chlore est bien plus électronégatif que le carbone ce qui fait une liaison polarisée). Je t'ai tracé les vecteurs de ces deux liaisons polarisées par une flèche rouge et en pointillé et la résultante des deux vecteurs par une flèche rouge en trait plein => On voit que les vecteurs ne s'annulent pas, on a donc un moment dipolaire µ > 0.

 

• On représente maintenant le para-dichlorobenzène :

Ici, on a deux liaisons polarisées. Comme pour la molécule précédente, il s'agit de deux liaisons entre un atome de chlore et un atome de carbone. Sauf qu'ici, si on regarde le sens de l'attraction du doublet d'électron de la liaison covalente pour les deux liaisons polarisées, le sens de la polarisation est opposé entre les deux liaisons ! De ce fait vu qu'il s'agit des même liaison (entre un atome de chlore et un atome de carbone) les moments dipolaires de ces deux liaisons s'annulent à l'échelle de la molécule. Cette molécule a donc un moment dipolaire nul µ = 0.

 

Si on reprend, le méta-dichlorobenzène a un moment dipolaire µ > 0 et le para-dichlorobenzène a un moment dipolaire nul µ = 0. Donc, le méta-dichlorobenzène a un moment dipolaire supérieur, ce qui rend l'item Faux.

 

En espérant que ce soit plus clair, 

 

Bon courage !

 

 

 

[Nada]

oui c'est plus clair maintenant merci bcpp!!!!!