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CCB13 pb correct


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Bonjour !

Le point de fusion de l’acide pentanoïque est supérieur à celui du propanoate d’éthyle. : vrai (mais pourtant l'acide pentanoique pouvant former des liaisons H ca devrait être inférieur non ?)

Posted (edited)

Salut @Léabricot

 

  On 12/30/2019 at 1:59 PM, Léabricot said:

mais pourtant l'acide pentanoique pouvant former des liaisons H ca devrait être inférieur non ?)

Expand  

 

Justement , plus il y a de liaisons hydrogènes plus la structure va se "rigidifier " et plus la température de fusion (point de passage de l'état solide à liquide )  sera élevée 🙂 !

Edited by Metallica
  • Solution
Posted (edited)

@Léabricot 

Ree! Non au contraire quand il peut former des liaisons H intermoléculaire, il va être plus dur à dissocier donc va demander plus d’énergie, donc doit se faire à température plus haute.

(la fusion c’est le passage à l’etat Liquide donc séparation de la cohésion moléculaire)

 

 

 

edit : @Metallica trop rapide aha

Edited by Amonbofis
Posted
  On 12/30/2019 at 2:03 PM, Amonbofis said:

Non au contraire quand il peut former des liaisons H intermoléculaire, il va être plus dur à dissocier donc va demander plus d’énergie, donc doit se faire à température plus haute

Expand  

mais il ne forme pas des intra également ? 

Posted (edited)
  On 12/30/2019 at 2:09 PM, Amonbofis said:

@Léabricot non, ça configuration spatiale ne le permet pas, le OH ne peut pas venir se lier a l’oxygene doublement lié. 

Expand  

ok encore merci ^^

c'est valable pour toutes les fonctions COOH du coup pas d'intra que des inter ? @Amonbofis

Edited by Léabricot

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