PHys de la matiere

[Biskette]

coucou 

j'ai pas su comment m'y prendre avec le qcm11 aussi le 13 pour le calcule de l'osmolarite qlq1 pourrait bien m'expliquer svp ? 

https://www.noelshack.com/2019-52-4-1577373933-image-001-2019-12-26-14-00-16.jpg

 

[Thiasmine]

salut @Biskette peux tu nous dire les bonnes réponses stp ?

[Biskette]

@VESPA bahh au fait j'ai pas la correction non plus , c'est le 1er TD de maraicher alors je voudrais bien aussi avoir toutes les reponses du sujet  

 

 

@VESPA attends je vais demander esperons que qlq1 l'ait !

[sebban]

Salut @Biskette

 

Je ne sais pas si tu as réussi à obtenir la correction depuis, mais je vais toutefois te proposer la mienne :

 

QCM 11. L'énoncé est quelque peu incomplet, mais si je me souviens bien ce QCM doit être considéré comme une situation à 0°C. Dans ce cas, on peut simplifier la relation PV = nRT par PV = 22,4n avec P la pression en atm, V le volume en litres et n le nombre de moles.

Les "masses moléculaires" données sont en fait des masses molaires qui s'expriment en g/mol (ici seuls les grammes sont notés). Par conséquent, on peut affirmer qu'il y a d'O₂. Or, selon les fractions molaires, l'O₂ ne représente que 10% du mélange : cela signifie que 1 mole correspond à 10% du nombre de moles total ; par conséquent, le nombre de moles total est de 1 × 10 = 10 moles.

 

En reprenant PV = 22,4n on peut donc trouver . B vrai.

 

Puisqu'une fraction molaire de 10% correspond à 1 mole, il y a donc (comme pour l'O₂) 1 mole de CO₂ dans le mélange. En reprenant sa masse molaire de 46 g/mol, on trouve donc 46 × 1 = 46 g de CO₂. A vrai.

 

La pression partielle d'une espèce gazeuse correspond au produit de sa fraction molaire par la pression totale du mélange gazeux selon P_i = f_i × P_t.

La pression partielle de N₂ vaut donc 0,8 × 22,4 = 17,92 atm. C vrai.

 

"À Toulouse" signifie "au niveau de la mer" approximativement, où la pression atmosphérique extérieure est de l'ordre de 1 atm. Par conséquent, la différence de pression entre la bouteille et l'air extérieur est de l'ordre de 22,4 - 1 = 21,4 atm. D faux.

 

Les forces d'attraction intermoléculaires provoquent un ralentissement des molécules gazeuses, et leur attraction vers le centre de la bouteille plutôt que vers les parois. Par conséquent, la pression exercée sur ses parois est quelque peu inférieure à la pression théorique calculée. E faux.

 

QCM 13. Notre solution contient deux espèces : il va donc falloir calculer et additionner les osmolarités de ces deux espèces pour obtenir l'osmolarité totale de la solution.

 

Concernant le médicament : avec une masse de 1 g et une masse molaire de 5000 g/mol, on trouve un nombre de moles de .

Nous sommes toutefois dans une solution de 10 mL = 10 × 10^-3 L. Par conséquent, la molarité m est de .

On rappelle que l'osmolarité se calcule m' = i × m avec i le coefficient d'ionisation, se calculant i = 1 + α(p - 1) où α est le coefficient de dissociation et p le nombre de particules obtenues après dissociation.

Puisque le médicament ne se dissocie pas, son coefficient de dissociation α est donc nul. Par conséquent, son coefficient d'ionisation vaut i = 1 + 0 = 1 : son osmolarité vaut donc m' = 1 × m = 0,02 Osm/L.

 

Concernant le Na₂SO₄: même raisonnement, on trouve un nombre de moles de . Nous sommes toujours dans une solution de 10 mL, la molarité de Na₂SO₄ vaut donc .

Le coefficient de dissociation α vaut ici 0,9, et le Na₂SO₄ se dissocie en 2Na⁺ + SO₄^2- soit 3 particules. Par conséquent, le coefficient d'ionisation vaut i = 1 + 0,9(3 - 1) = 1 + 0,9 × 2 = 2,8.

L'osmolarité du Na₂SO₄ vaut donc m' = i × m = 2,8 × 0,1 = 0,28 Osm/L.

 

On peut maintenant additionner nos deux valeurs pour trouver l'osmolarité totale de la solution : 0,28 + 0,02 = 0,30 Osm/L soit 300 mOsm/L (milli = 10^-3). D vrai.

Le plasma humain, et par extension les trois grands compartiments liquidiens de l'organisme, ont une osmolarité proche de 300 mOsm/L. Notre solution injectable a donc une osmolarité proche de celle du plasma, elle est dite isotonique. E vrai.

[Biskette]

@sebban c'est tres clair et tres bien explique !

mercii beaucouuuup  !!!!!! et non justement tu me sauves !