Liaisons intermoléculaires

[Oum28]

Bonsoir !

J'aurais quelques questions sur les liaisons intermoléculaires :

- comment se fait-il qu'il existe des lnteractions de London dans une molécule polaire ?

- pourquoi les liaisons hydrogène intramoléculaires diminuent-elles la cohésion de la molécule ( vu que les températures d'ébullition et de fusion baissent ) ? Et pourquoi ce changement de Te en fonction de l'orientation ortho, métha, para... ?

 

Merci d'avance

[JulieMilas]

Bonsoir,

 

Premierement, concernant les interractions de London :

Vous différenciez très précisément les force de Debye, Keesom et London dans un esprit de simplification. Lorsque l'interraction des entre 2 dipoles permanents, c'est celle de Keesom qui prend le dessus. Mais il existe toujours des forces de London.

 

Concernant les liaisons intramoléculaires, petit rappel :

 

Dans le cas ou un R est FH, OH ou NH et l'autre un N, O ou F :

Dans le cas ortho, au sein de la meme molécule, tu vas pouvoir créer une liaison hydrogène INTRAmoléculaire (par exemple O-H-O). Dans les deux autres cas, ce sera INTERmoléculaire. Le fait que la liaison se fasse au sein meme de la molécule, la conduit à ne pas en créer entre molécules. Et il est plus difficile de conduire à ébulition des molécules qui sont toutes liées entre elles, plutot que des molécules qui sont déjà individuelles.

C'est pour ca que la température (et donc l'énergie) necessaire pour conduire à ébulition les molécules ayant des liaisons Intramoléculaires est plus basse.

 

Est-ce assez clair ?

[Oum28]

Oui, merci beaucoup