Qcm3 annale janvier 2014

[Shantala]

Bonjour,

au QCM 3 de l'épreuve de janvier 2014 en physique : Soit une solution aqueuse de 18g/l de glucose (M=180) et de 0.71g/l de Na2SO4 (M=142 et coeff de dissociation alpha = 0.9)

, l'item E ( l'osmolarité est égale à 114.10^-3osmol/l )  est noté vrai dans la correction , or je n'arrive pas à aboutir au résultat :s

 

la concentration molaire de glucose etant égale à  0.1 mol/l et celle de Na2So4 étant de 5.10^-3 mol/l

quand je calcule i , je considère que p = 3

donc i = 1 + 0.9(3-1)

i = 2.8

est-ce inexact ? Parce que quand je tente de calculer l'osmolarité( 2.8 x 5.10^-3 +0.1)  je trouve un résultat loin de 114.10^-3osmo/l

 

Merci d'avance

[marine09]

Tu t'en sors très bien. Tu as juste un problème avec tes puissances de 10. Ton calcul est absolument juste et ta démarche aussi. Courage !

2,8 * 5 * 10^-3 = 2.8 * 0,5 * 10^-2 = 1,4 * 10^-2 = 0.014 osm/L

 

d'où l'osmolarité totale = 0,1 + 0,114 = 0,114 osl/L = 114 * 10^-3 osm/L

 

étape par étape ça donne ça :

 

molarité du glucose = 18/180 = 0,1 mol/L

molarité Na₂SO₄ = 0,71/142 = 0,5*10^-2mol/L

i = 1 + 0,9(3-1) = 2,8

 

osmolarité glucose = 0,1 osm/L

osmolarité  Na₂SO_{4 = i * molarité} Na₂SO_{4 =} 0,5 * 10^-2* 2,8 = 1,4 * 10^-2 = 0,014 osm/L

 

osmolarité totale = 0,1 + 0,014 = 0,114 osm/L = 114 * 10^-3 osm/L

[Shantala]

C'est beaucoup plus clair maintenant ! Merci énormement !

[adelinel]

Bonjour,

 

Je me permet de poser ma question sur ce QCM, par rapport à l'item D : Il y a autant d'anions que de cations.

 

C'est noté faux car on a 2Na⁺ et 1SO_4^2-  ? Donc 2 fois plus de cations ?

 

 

Merci

[pindouille]

Oui c'est bien ça, tu as 2 ions Na⁺ pour 1 seul ion SO₄^2-

[adelinel]

Merci