SF6 valence

[R0SE]

BONJOUR, 

le souffre ne respecte pas la regle de l'octet et a 12 electron celibataires autour de lui mais j'ai essayé de voir par quel mecanisme on pouvait effectuer la molecule SF6 MAIS Je n'y parviens pas, faut-il exciter ou activer l'atome de souffre ? 

merci d'avance !

[FlorianA]

A l'état fondamental, ton atome de S est tel que : 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴. Tu as donc 2 électrons célibataires et 2 doublets sur ta couche de valence. Tu vas exciter deux électrons pour les faire aller sur la couche 3d. Tu te retrouves ainsi avec une configuration telle que : 3s¹ 3p³ 3d². Tu n'as plus qu'à hybrider ces 6 OA et tu te retrouves ainsi avec 6 OA hybrides sp³d² identiques en forme et en énergie, et tu peux donc faire 6 liaisons avec tes 6 atomes de F j'espère que ce n'est pas trop confus ^^

[R0SE]

Non c'est parfaitement expliqué ! 

concernant l'hybridation je te dirais ca dans l'apres midi parceque j'en suis pas encore dans mes revisions

merci 

et Pour le dioxygene, saurais-tu me dire pourquoi un coup  il n'y a pas de double liaison entre les 2 atomes et gardent chacun un electrons celibataire sur leurs couches externes et c'est représenté par 2 petit rond sur la page 125 du poly, et sur le meme schéma la prof a représenté la double liaison ?

[FlorianA]

Les deux petits ronds correspondent aux électrons célibataires que tu retrouves sur le diagramme énergétique de la molécule de dioxygène. Il y a bien deux liaisons, tu le sais en calculant ton ordre de liaison. Je pense que ce schéma sert juste à représenter les électrons célibataires pour vous faire comprendre que cette molécule est paramagnétique, mais je vais laisser un tuteur de chimie confirmer ça ^^

[R0SE]

Ok d'accord merci aletflorian ! 

[math]

Salut,

Alors en effet comme l'as dit Aletforian c'est pour te montrer que c'est une molécule paramagnétique mais ne t'embêtes pas avec ça met la double liaison comme c'est ecrit partout!