Guest chimie Posted December 20, 2019 Posted December 20, 2019 salut, la D est vraie mais comment on fait pour le savoir ? merci bcp !!! https://zupimages.net/viewer.php?id=19/51/ghjc.png Quote
Solution Itinéris Posted December 20, 2019 Solution Posted December 20, 2019 Saluuuut ! Et bien tu sais que deltaE° = 0,34- (-1,18) = 1,52 V. Ensuite, dans le cours on nous que l'on peut passer de deltaE à deltarG par la formule : deltarG = -nFdeltaE. Donc ton deltaE° étant positif, ton deltarG° sera lui négatif (merci le signe moins !!!!) Donc, à l'équilibre, deltarG=0 donc deltaE=0 aussi. Ainsi, deltaG= deltaG°+ RT/nF log K donc donc deltarG° = - 0,06/n log K (ici K = Ox/Red) ; et n=nombre d'électrons échangés dans ta réaction = 2) Or DeltarG° < 0 donc puisque - 0,06/2 est déjà négatif, il faut que log K > 0 donc K est bien supérieur à 1 ! C'est mieux pour toi ? Quote
Guest chimie Posted December 20, 2019 Posted December 20, 2019 On 12/20/2019 at 3:52 PM, Itinéris said: Saluuuut ! Et bien tu sais que deltaE° = 0,34- (-1,18) = 1,52 V. Ensuite, dans le cours on nous que l'on peut passer de deltaE à deltarG par la formule : deltarG = -nFdeltaE. Donc ton deltaE° étant positif, ton deltarG° sera lui négatif (merci le signe moins !!!!) Donc, à l'équilibre, deltarG=0 donc deltaE=0 aussi. Ainsi, deltaG= deltaG°+ RT/nF log K donc donc deltarG° = - 0,06/n log K (ici K = Ox/Red) ; et n=nombre d'électrons échangés dans ta réaction = 2) Or DeltarG° < 0 donc puisque - 0,06/2 est déjà négatif, il faut que log K > 0 donc K est bien supérieur à 1 ! C'est mieux pour toi ? Expand merci ! Quote
Pauu Posted December 20, 2019 Posted December 20, 2019 N'oublies pas de mettre le sujet en résolu Quote
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.