piles

[Guest piles]

Yoooo, les réponses de ce QCM sont A et D, 

mais est ce que quelqu'un pourrait m'aider pour la A et la B, E svp ? 

 

QCM 13 Soit la pile constituée à 25°C de 2 demi-piles 1 et 2
Demi- pile 1 : lame de platine plongeant dans une solution constituée de 2 solutions de FeCl3 de concentration 10-2 mol.L-1 et de FeCl2 de concentration 10-4 mol.L-1
Demi-pile 2 : lame de platine plongeant dans une solution constituée de 2 solutions de CeCl4 de concentration 10-2 mol.L-1 et de CeCl3 de concentration 10-4 mol.L-1
Ces deux électrodes sont reliées par un pont salin et un fil conducteur, qui permettent à une réaction d’oxydo-réduction d’avoir lieu.
On considère que 2,3 x RT/F = 0,06. On donne le potentiel standard E°(Fe3+/Fe2+) = +0,77 V et E°(Ce4+/Ce3+) = +1,44V

 

1. La valeur du potentiel d’électrode de la demi-pile 1 est 0,89V

2. La valeur du potentiel d’électrode de la demi-pile 2 est 1,32V

3. L’électrode de la demi-pile 1 est le pôle positif de la pile

4. A l’anode a lieu la réaction d’oxydation de Fe2+

5. La force électromotrice de la pile E dans les conditions initiales à 25°C est de 3V

[Pauu]

Salut !

 

A) On doit trouver Delta E, on utilise pour cela la formule : Delta E = Delta E° - (0,06/n) x log(Ox/red)

 

Delta E = 0,77 - 0,06 × log(10^-4/10^-2) = 0,77 - 0,06 × log(10^-2) = 0,77 - (0,06 × -2) = 0,89 V

 

B) On fait pareil avec la même formule :

Delta E = 1,44 - 0,06 × log (10^-4/10^-2) = 1,44 - 0,06 × -2 = 1,56 V

(Et non pas 1,32 que l'on trouvait si on oubliait le moins devant le 2, petit piège)

 

E) F.e.m = Delta E° (oxydant plus fort) - Delta E° (réducteur le plus fort) 

 

ici f.e.m = 1,44 - 0,77 = 0,67 V

 

Voilà j'espère que tu as compris, Si tu as des questions n'hesites pas !

[Guest piles]

Il y a 3 heures, Pauu a dit :

Salut !

 

A) On doit trouver Delta E, on utilise pour cela la formule : Delta E = Delta E° - (0,06/n) x log(Ox/red)

 

Delta E = 0,77 - 0,06 × log(10^-4/10^-2) = 0,77 - 0,06 × log(10^-2) = 0,77 - (0,06 × -2) = 0,89 V

 

B) On fait pareil avec la même formule :

Delta E = 1,44 - 0,06 × log (10^-4/10^-2) = 1,44 - 0,06 × -2 = 1,56 V

(Et non pas 1,32 que l'on trouvait si on oubliait le moins devant le 2, petit piège)

 

E) F.e.m = Delta E° (oxydant plus fort) - Delta E° (réducteur le plus fort) 

 

ici f.e.m = 1,44 - 0,77 = 0,67 V

 

Voilà j'espère que tu as compris, Si tu as des questions n'hesites pas !

merci !

 

[Pauu]

Avec plaisir, bon courage !