oxydo pile

[Guest oxydo]

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Bonjour, est ce quelqu'un pourrai m'aider pour le QCM 7 moi je trouve pour la B(vraie) seulement, 1 électron échangé 

de plus au 8 je ne sais pas commebnt on résout la DE qui sont vraies et pourquoi la B est fausse ? 

merci d'avance

[Pauu]

Salut !

 

QCM7 :

Tu as deux couples oxred dans une pile. Tu as bien 1 électron échangé pour le couple Ag+/Ag. Mais pour le couple Zn2+/Zn tu as 2 électrons échangés ! Donc au final il y a bien 2 électrons échangés pour la réaction. 

 

QCM 8 :

B) Les ions sulfates sont des ions négatifs (anions) donc ils sont attirés par les charges +. Ils vont donc aller du pôle - vers le pôle +.

 

D) Pour la D tu utilises cette formule : 

delta E = Delta E° - (0,06/n) x log(Ox/red)

Avec n = nombre électrons échangés dans ta réaction 

 

Ici Delta E = 1,56 - 0,03 × log 10 = 1,53

 

E) On utilises la formule Delta E° = 0,06/n × log K 

Pour cet exercice cela donne : 

Delta E° = 1,56 = 0,03 × log K 

Tu cherches K donc tu isoles log K :

Log K = 1,56/0,03 = 52

K = 10^(52) 

 

Voilà j'espère que tu as compris, n'hesites pas sinon

[Guest oxydo]

il y a 3 minutes, Pauu a dit :

Salut !

 

QCM7 :

Tu as deux couples oxred dans une pile. Tu as bien 1 électron échangé pour le couple Ag+/Ag. Mais pour le couple Zn2+/Zn tu as 2 électrons échangés ! Donc au final il y a bien 2 électrons échangés pour la réaction. 

 

QCM 8 :

B) Les ions sulfates sont des ions négatifs (anions) donc ils sont attirés par les charges +. Ils vont donc aller du pôle - vers le pôle +.

 

D) Pour la D tu utilises cette formule : 

delta E = Delta E° - (0,06/n) x log(Ox/red)

Avec n = nombre électrons échangés dans ta réaction 

 

Ici Delta E = 1,56 - 0,03 × log 10 = 1,53

 

E) On utilises la formule Delta E° = 0,06/n × log K 

Pour cet exercice cela donne : 

Delta E° = 1,56 = 0,03 × log K 

Tu cherches K donc tu isoles log K :

Log K = 1,56/0,03 = 52

K = 10^(52) 

 

Voilà j'espère que tu as compris, n'hesites pas sinon

salut, déjà merci bcp, pour la D c'est pas + 0,06/n ? et je comprends pas pq log10 tout simplement ? @Pauu

[Pauu]

En fait tu as 2 formules. Soit tu fais + 0,06/n et dans ce cas tu as log(réducteur/oxydant). Soit tu mets un moins et dans ce cas tu mets log(ox/red) dans l'équation. 

 

Tu dois faire log ([ox]/[red]). J'avais pas fais en détail, si on le fait ça donne : 

Log(0,1/0,1) = log 1 = 0

Mais normalement on devrait trouver = log(10^1) = 1...

Peut etre un errata ? En tout cas tu as là la méthode pour répondre !