Hybridation

[Noel_Flantier]

Bonsoir,

L'item "dans la molécule PO₄^3- , le P est hybridé sp3" est donné faux

Est ce un erratum ou bien est ce autre chose

 

Un grand merci d'avance

[silovdp]

Bonsoir, 

pour cette molécule le P est normalement de configuration 3s2 3p3 mais cette molécule PO 3- contient donc (par le 3-) 3 électrons supplémentaires. Donc le P devient de configuration 3s2 3p6 et donc pour lié 4 atomes d’O il va donc s’hybrider sur sa couche d et donner une hybridation de type sp3d et donner une double liaison avec un atome d’oxygène et lier les autres par liaison donneur-accepteur.

[Noel_Flantier]

 

D'autre part avec les molécules CO₂, H₂O et NH₃ l'item "2 de ces molécules sont planes" est donné vrai et je ne comprends pas pourquoi

Merci encore

@silovdp merci beaucoup, donc en VESPR ça donnerait AX4E ?

[silovdp]

Par rapport à leur conformation: par exemple une molécule AX2 sera plane (comme le CO2), ou une molécule AX2E3... En fait un plan est définit par 3 atomes donc forcément quand tu auras une molécule avec uniquement 3 atomes elle aura 1 seul plan donc elle sera plane. Ici c’est le cas du CO2 et H2O.

[Noel_Flantier]

@silovdp merci beaucoup, et pour revenir à PO₄^3-en VESPR ça donnerait AX4E ?

[silovdp]

Oui exactement parce que tu utilises tous les électrons de la couche externe pour faire des liaisons donc il ne te reste pas de doublets libres 

[Noel_Flantier]

@silovdp merci vraiment !

Et dans la molécule SeCl₄ , je ne comprends pas pourquoi l'item "les angles sont tous supérieurs ou égaux à 90°" est faux

On a pourtant du AX4E donc des angles de 90° ou 120° ?

Merci de ton aide

[Alexcipient]

Salut @JPCORRA!

Alors effectivement la molécule SeCl₄ est bien hybridé AX4E ce qui correspond à une forme à bascule. Donc les angles vont être inférieurs à 90° et à 120° (en fonction de l'axe que tu regardes), donc l'item qui dit qu'ils sont tous supérieurs ou égaux à 90° est faux puisque certains font moins que 90°