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Question TD physique de la matière QCM 6


Go to solution Solved by sebban,

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Hey !

 

Bon voilà j'ai un petit problème sur ce QCM pour l'item A et B

 

1821399747_Capturedcrande2019-12-1414-08-40.png.8e1398e9fca4315ca917513ad6905647.png

Plus exactement je n'arrive pas à correctement développer ma formule ! Je sais que la formule correspondante doit être : 1387472669_Capturedcrande2019-12-1414-10-44.png.9675186a418fe3f047a6cf23a6606021.png seulement voilà je n'arrive pas à déterminer quel est mon Q

 

J'ai d'abord pensé que  le calcul devrait être : deltaT = 500 000/0.83* 100 000 ce qui me donne : 6.024 suivant ce calcul l'item 1 A devrait être faux hors ce n'est pas le cas dans ma correction j'ai mis que le A est juste en omettant pas les détails du calcul juste la formule correspondante (parce que je me suis dit que ça m'entraînerai a faire le calcul par moi même sans la réponse pour mieux comprendre... Maudit moi du passé !).  J'ai donc inverser les calories donc 100 000/0.83* 500 000 ce qui me donne 0.024 ce qui ne me semble pas mieux non plus. Je sais que l'erreur est probablement toute bête mais je ne parviens pas à trouver où est mon erreur ^^.

  • Ancien du Bureau
  • Solution
Posted

Salut,

 

Pour commencer je tiens à t'indiquer que ce QCM correspond au QCM n°3 du concours de l'année dernière, pour lequel une correction détaillée est disponible dans la librairie. N'hésite pas à la consulter pour corriger l'entièreté des items. 🙂

 

Dans cette formule, Q correspond en fait à l'apport calorique, C à la chaleur massique (en cal/g), m la masse (en g) et Δt la variation de température associée. 

 

Notre homme de 50 kg = 50 000 g (1 kilo = 10^3) et de chaleur massique 0,8 cal/g subit un apport de 100 000 calories : on observe donc une élévation de température de Δt = 100 000/(0,8 × 50 000) = 2,5°C.

 

La masse d'eau pure, dont seule la chaleur massique change pour 1 cal/g, subit elle une variation de température de Δt = 100 000/(1 × 50 000) = 2°C.

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