MeuhMeuh Posted December 14, 2019 Posted December 14, 2019 Hey ! Bon voilà j'ai un petit problème sur ce QCM pour l'item A et B Plus exactement je n'arrive pas à correctement développer ma formule ! Je sais que la formule correspondante doit être : seulement voilà je n'arrive pas à déterminer quel est mon Q J'ai d'abord pensé que le calcul devrait être : deltaT = 500 000/0.83* 100 000 ce qui me donne : 6.024 suivant ce calcul l'item 1 A devrait être faux hors ce n'est pas le cas dans ma correction j'ai mis que le A est juste en omettant pas les détails du calcul juste la formule correspondante (parce que je me suis dit que ça m'entraînerai a faire le calcul par moi même sans la réponse pour mieux comprendre... Maudit moi du passé !). J'ai donc inverser les calories donc 100 000/0.83* 500 000 ce qui me donne 0.024 ce qui ne me semble pas mieux non plus. Je sais que l'erreur est probablement toute bête mais je ne parviens pas à trouver où est mon erreur ^^. Quote
Ancien du Bureau Solution sebban Posted December 14, 2019 Ancien du Bureau Solution Posted December 14, 2019 Salut, Pour commencer je tiens à t'indiquer que ce QCM correspond au QCM n°3 du concours de l'année dernière, pour lequel une correction détaillée est disponible dans la librairie. N'hésite pas à la consulter pour corriger l'entièreté des items. Dans cette formule, Q correspond en fait à l'apport calorique, C à la chaleur massique (en cal/g), m la masse (en g) et Δt la variation de température associée. Notre homme de 50 kg = 50 000 g (1 kilo = 10^3) et de chaleur massique 0,8 cal/g subit un apport de 100 000 calories : on observe donc une élévation de température de Δt = 100 000/(0,8 × 50 000) = 2,5°C. La masse d'eau pure, dont seule la chaleur massique change pour 1 cal/g, subit elle une variation de température de Δt = 100 000/(1 × 50 000) = 2°C. Quote
MeuhMeuh Posted December 14, 2019 Author Posted December 14, 2019 Ah bas je me sens un petit bête maintenant que je vois où mon erreur m'enfin bon merci d'avoir répondu aussi vite ! Quote
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