Lilou Posted December 12, 2019 Posted December 12, 2019 Bonjour, je n'arrive pas à répondre aux items D et E. Est ce que vous pouvez m'expliquer comment s'y prendre pour répondre à ce genre d'items ? Merci. Quote
Metallica Posted December 12, 2019 Posted December 12, 2019 On 12/12/2019 at 6:40 PM, medecine_02 said: Est ce que vous pouvez m'expliquer comment s'y prendre pour répondre à ce genre d'items ? Expand Salut , ils sont comptés comment ? Quote
Ancien Responsable Matière Alexcipient Posted December 12, 2019 Ancien Responsable Matière Posted December 12, 2019 Salut @medecine_02! Alors pour répondre aux items D et E, il faut avoir en tête les règles suivantes : -un oxydant est d'autant plus fort que son potentiel standard est élevé. -Un réducteur est d'autant plus fort que son potentiel standard est faible. -Une réaction d'oxydo-réduction a lieu entre l'oxydant le plus fort et le réducteur le plus fort. Pour la D : Quand on compare donc le premier couple, on se rend compte que le couple Li+/Li a le potentiel standard le plus faible et Al3+/Al a le potentiel standard le plus fort. Donc Al3+ est l'oxydant fort et Li est le réducteur fort. Donc je dirais à priori que ceci est un erratum puisque la D est censée être fausse. C'est Li qui doit réduire Al3+ Voilà je te laisse faire pour la E et tu me dis si tu n'as pas compris Quote
Lilou Posted December 12, 2019 Author Posted December 12, 2019 Ok merci bcp @Alexcipient Je crois avoir compris le principe! Du coup est ce que mes flèches sont justes sur mon schéma ? Quote
Ancien Responsable Matière Alexcipient Posted December 13, 2019 Ancien Responsable Matière Posted December 13, 2019 Alors @medecine_02 il y a juste une petite erreur : le réducteur subit une oxydation et l'oxydant subit une réduction donc il faut juste que tu inverses les deux mots "oxydation" et "réduction" Quote
Lilou Posted December 13, 2019 Author Posted December 13, 2019 Ok merci bcp @Alexcipient c'est bien ce qui me semblait Mais du coup @Alexcipient pour revenir à l'item D, j'aurais eu plutôt tendance à dire que Li doit oxydé Al3+ et pas réduire. Je pense que je ne comprend pas bien un truc ... Quote
Ancien Responsable Matière Solution Alexcipient Posted December 14, 2019 Ancien Responsable Matière Solution Posted December 14, 2019 Oui en fait il y a une petite subtilité. Dans le couple Al3+/Al, Al3+ est l'oxydant donc il ne peut pas s'oxyder (puisqu'il l'est déjà). Donc Al3+ va se réduire en Al (réduire signifie qu'il va devenir réducteur). Si tu veux un petit moyen mnémotechnique, tu peux utiliser la règle de l'ORGE : un Oxydant se Réduit et Gagne des Electrons. Du coup, l'oxydant se réduit et devient un réducteur alors que le réducteur s'oxyde et devient un oxydant. En fait, il faut bien faire la différence entre une réduction (qui est la réaction oxydant devient réducteur) et le réducteur (qui est Al dans le couple Al3+/Al). Même raisonnement pour l'oxydation et l'oxydant. Voilà est-ce que tu as tout bien compris ? Edit pour ton schéma : l'oxydant le plus fort ne devient pas le réducteur le plus fort. En fait tu vas avoir en gros : oxydant le plus fort + réducteur le plus fort -> oxydant le plus faible + réducteur le plus faible Quote
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