ohdeuxraies Posted November 17, 2019 Posted November 17, 2019 Bonjour, je n'arrive pas à comprendre ce qu'est une orbitale pure, la différence avec une hybride, et comment on sait que c'est une pure ou une hybride? Aussi, est ce que c'est important de le savoir pour le concours? Merci !!!! Quote
Solution Amonbofis Posted November 17, 2019 Solution Posted November 17, 2019 @ohdeuxraies salut, une orbitale hybride est une orbitale qui a le même niveau d'énegie que d'autre, permettant la formation de molécules avec des liaisons de même énergie. Alors que une orbitale pure va être "individualisé" sur le plan énergétique et va être utilisée pour former les liaison pi. Quote
ohdeuxraies Posted November 17, 2019 Author Posted November 17, 2019 Merci pour ta réponse! Mais je ne comprend toujours pas... Par exemple, pour le C2H2 on a 2s1 2p3 excité mais pourquoi les 2 premières orbitales sont hybride et les autres pures? Quote
Amonbofis Posted November 17, 2019 Posted November 17, 2019 @ohdeuxraies C'est molécule est un alcyne, tu as autour d'un carbone 2 sigma (C-H et C-C) et deux pi (C=C), les sigmas proviennent d'orbitale de même energie donc hybrides, mais les orbitales pi sont pures Quote
ohdeuxraies Posted November 17, 2019 Author Posted November 17, 2019 donc les sigmas sont toujours hybrides et les pi pures? Quote
Amonbofis Posted November 17, 2019 Posted November 17, 2019 @ohdeuxraies c’est ça ( les doublets non liants sont aussi hybridés avec les sigmas) Quote
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