Hybridation sp2/p pure

[Memiss]

Salut. 

 

J’ai un léger soucis de compréhension. 

Pourquoi CH4 il est hybridé sp3 et C2H4 il est hybridé sp2? Je cherche enfait à comprendre pourquoi l’un à 1 OA p pure et pas l’autre. Comment on « décide » de ça ? 

 

Merci 

[alexandre3222]

Salut !

 

En fait c'est dû à la double liaison.

Dans C2H4 le carbone est lié à deux hydrogènes par des liaisons simples, mais par une double avec le carbone, tu as un recouvrement longitudinal et transversal (mais il n'y a jamais de questions sur les recouvrements, c'est plus pour comprendre, si ça ne t'aide pas ne retiens pas ça )

 

[matt]

Salut @Memiss,

 

Alors premièrement : 

Le 29/10/2019 à 14:38, Memiss a dit :

Pourquoi CH4 il est hybridé sp3 ?

• Quand il est dans une molécule, le C n'est pas à l'état fondamental mais à l'état excité. Il possède ainsi 4 électrons célibataires sur sa couche externe (1 sur 2s / 1 sur 2p_Z / 1 sur 2p_x / 1 sur 2p_y). 
• Ensuite dans CH4, ton C est entouré de 4 H formant avec chacun d'entre eux une liaison . Il ne possède aucun doublet non liant, il est donc hybridé sp3. Tu peux penser ça autrement en te disant qu'il est AX₄. 

Le 29/10/2019 à 14:38, Memiss a dit :

Pourquoi C2H4 il est hybridé sp2?

• Là tu as 2 H pour 1 C, et ça deux fois. Or, tu sais que ton C a 4 électrons célibataires dans une molécule. Tu as déjà 2 électrons occupés pour 2x(1 liaison  avec un H) et il te reste encore 2 électrons libres pour chaque C. Donc là tu te dis tout simplement --> Je forme une double liaison entre mes 2 C. On se retrouve bien avec tous les électrons qui sont engagés dans une liaison.
• Bilan : Un C aura :
  • 2 liaisons  dues à la fixation de 2 H
  • 1 liaison  de la DL avec l'autre C (double liaison)
  • 1 liaison  de ta DL avec l'autre C.
• Maintenant tu t’intéresses à l'hybridation du C :
  • 0 doublet non-liant
  • 3 liaisons 
  • 1 liaison . Les liaisons , par définition n’entraînent pas d'hybridation des orbitales puisqu'elles forment des orbitales p pures (du fait du recouvrement latéral des orbitales contrairement aux liaisons  où il s'agit d'un recouvrement axial/dans l'axe).
• Tu as donc 3 orbitales qui sont hybridées (celles des 3 liaisons ) tu obtiens donc une hybridation sp2. (1 sur s et 2 sur p = 3)

 

Le 29/10/2019 à 14:38, Memiss a dit :

Comment on « décide » de ça ? 

On le décide pas, c'est tout simplement un fait !

 

Une liaison  --> recouvrement latéral ---> pas d'hybridation des orbitales (justement parce qu’il s'agit d'un recouvrement latéral).

 

 

 

 

 

 

 

C'est bon pour toi ?

 

Bonne journée ! Et repose toi bien après ce CCB