JuneTHPB Posted October 26, 2019 Posted October 26, 2019 Bonjour, "si l'on fournit à un atome d'H initialement à l'état fondamentale une énergie de +10.2ev son électron passe sur la couche n=2" Je ne comprend pas pourquoi cet item est compté vrai: Il me semble que l'hydrogène n'a pas de seconde couche sur laquelle son électron peut aller. Je ne comprend pas comment c'est possible du coup Quote
Kinase Posted October 26, 2019 Posted October 26, 2019 Salut ! Alors l'atome d'hydrogène à l'état fondamental c'est un électron qui est sur la première couche. Alors certes seule la première couche est utilisé mais si on lui apporte de l'énergie il peut aller sur les couches n=2 ; n=3, etc ... En fait, il faut voir ça comme des niveaux d'énergie. Et c'est fictif, il n'existe pas "d'étage discernable" c'est juste que pour une certaine énergie un électron sera plus ou moins loin du noyau. Dis moi si tu comprends pas ou si je me trompe. Quote
Solution Depsined Posted October 26, 2019 Solution Posted October 26, 2019 Hey ! Kinase a raison, il faut le voir comme des niveaux d'énergie. En fait, il faut juste savoir les énergies de ces différentes couches pour l'hydrogène, donc la K avec -13,6eV, et la L avec -3,4eV. Donc tu as plus qu'à faire le calcul : combien d'eV sont nécessaire pour passer de -13,6 à -3,4, et la réponse est bien +10,2 Quote
JuneTHPB Posted October 26, 2019 Author Posted October 26, 2019 il y a 9 minutes, Kinase a dit : D'accord, je voyais ça par rapport au principe d'hybridation où si par exemple on nous donne NH5 impossible car pas de couche 3d Quote
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