surfy Posted October 26, 2019 Posted October 26, 2019 bonjour, je suis à maraichers, et dans un qcm on me dit que l'ion chlorure Cl- n'est pas réduit voici la réaction Cl- + H2O2 -> ClO- + H2O Or pour moi Cl- est un oxydant donc subit une réduction... merci d'avance pour l'aide Quote
Ancien du Bureau Solution Petit_Bateau Posted October 26, 2019 Ancien du Bureau Solution Posted October 26, 2019 Bonjour jeune maraichois, pour faire ce genre d'item tu dois regarder les NO (Nombre d'Oxydation) Ici le Cl- a un NO de -1 et après le ClO- a un NO de +1 donc comme ton NO augmente ça veut dire qu'il y a une oxydation ! Est-ce que tu comprends ? Quote
charlot Posted October 26, 2019 Posted October 26, 2019 (edited) Coucou! Si tu regardes les nombres d'oxydation, tu vois que le chlorure Cl- a un NO de -1 tandis que celui du ClO- est de 1 (NO de l'oxygène de -2, et -2+1 = -1). Ainsi, le ClO- est l'oxydant, le Cl- est le réducteur, donc il est oxydé et non réduit Bon courage ! il y a 2 minutes, QdM a dit : Bonjour jeune maraichois, pour faire ce genre d'item tu dois regarder les NO (Nombre d'Oxydation) Ici le Cl- a un NO de -1 et après le ClO- a un NO de +1 donc comme ton NO augmente ça veut dire qu'il y a une oxydation ! Est-ce que tu comprends ? édit : @QdM a été plus rapide Edited October 26, 2019 by charlot Quote
Ancien du Bureau Petit_Bateau Posted October 26, 2019 Ancien du Bureau Posted October 26, 2019 il y a 1 minute, charlot a dit : Coucou! Si tu regardes les nombres d'oxydation, tu vois que le chlorure Cl- a un NO de -1 tandis que celui du ClO- est de 1 (NO de l'oxygène de -2, et -2+1 = -1). Ainsi, le ClO- est l'oxydant, le Cl- est le réducteur, donc il est oxydé et non réduit Bon courage ! edit : @QdM a été plus rapide C'est ça la PACES, ça rend vif et rapide ! Bon we cher tuteur et bon courage pour le CCB @surfy ! Quote
surfy Posted October 26, 2019 Author Posted October 26, 2019 d'accord merci beaucoup j'ai compris ! merci à vous trois Quote
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