Wonder Posted October 20, 2019 Posted October 20, 2019 On considère les couples redox suivants : Couple 1 : E° (Li+/Li)=-3,02 Couple 2 : E° (Al3+/Al) = -1,66 Couple 3 : E° (SO42-/SO2) = +0,17 Couple 4 : E° (Fe3+/Fe2+) = +0,77 : D. Al est capable de réduire Li+. E. Le cation Fe2+ est capable de réduire l’anion SO42-. Je ne comprends pas pourquoi la D est comptée juste alors que la E est comptée fausse, alors qu'il me semble qu'on soit dans le même cas de figure ? Merci d'avance Quote
Ancien Responsable Matière SeverusRogue Posted October 20, 2019 Ancien Responsable Matière Posted October 20, 2019 Salut, oui c'est bizarre, j'aurais mis faux aussi pour la D. Il vient d'où ce QCM ? Quote
Wonder Posted October 20, 2019 Author Posted October 20, 2019 Oui, voila pour moi les deux sont faux car il me semble qu'un réducteur puisse réduire uniquement si il est plus fort et que donc E° inférieur. Il vient du poly de noël 2018/2019 Quote
Kinase Posted October 21, 2019 Posted October 21, 2019 Bonsoir, J'aurai mis faux aussi pour les 2 aussi. Peux-tu me dire de quel QCM (le numéro) il s'agit ? Quote
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