Guest oxydooo Posted October 19, 2019 Posted October 19, 2019 Bonjour, j'ai quelques difficultés avec cet item Dans une pile constituée par deux électrodes Cu2+/Cu E° = +0,34V, Zn2+/2n E° = -0,76V : ΔE = E°(Cu2+/Cu) – E°(Zn2+/Zn)-0,03log[Zn2+]/[Zn] Je ne comprends pas pourquoi cet item est considéré vrai et que ce n'est pas plutôt : (comme dans le cours) ΔE = E°(Cu2+/Cu) – E°(Zn2+/Zn)-0,03log[Cu2+]/[Zn 2+] Merci d'avance ! Quote
Kinase Posted October 21, 2019 Posted October 21, 2019 Bonsoir, Est ce que tu peux me dire de quel QCM il s'agit ? Est ce qu'on te parle des concentrations dans ton QCM ? Quote
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