MamyLaPoudre Posted October 6, 2019 Posted October 6, 2019 (edited) Salut! d'après cet item Sous une pression de 5,6 atm et à 0°C, une mole de gaz parfait occupe un volume de 4L ( -> E. Vrai. On sait qu’une mole de gaz, à 1atm et 0°C occupe 22,4 L. D’après la loi des gaz parfaits, si on multiplie la pression par 5,6, on doit diviser le volume par 5,6, et 22,4/5,6=4) j'ai du mal à comprendre comment savoir qu'il fallait diviser, j'aurai fait le produit en croix et du coup multiplié par 5,6 ou alors c'est parce que les deux sont inversement proportionnel ? Edited October 6, 2019 by MamyLaPoudre Quote
Ancien Responsable Matière Solution SeverusRogue Posted October 6, 2019 Ancien Responsable Matière Solution Posted October 6, 2019 (edited) Salut ! oui c'est ça, PV=nRT, si la pression augmente, le volume diminue puisque n et T sont constants ici. Edit : Quand je disais oui c'est ça, je répondais à alors c'est parce que les deux sont inversement proportionnel ? Edited October 6, 2019 by SeverusRogue Quote
MamyLaPoudre Posted October 6, 2019 Author Posted October 6, 2019 haaa super merci @SeverusRogue Quote
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