Parcels Posted October 5, 2019 Posted October 5, 2019 Bonjour, dans la réaction suivante : Cl2 + I2 --> 2ICl pourquoi le chlore est-il réduit ? Merci ! Quote
DrR Posted October 5, 2019 Posted October 5, 2019 il y a 9 minutes, Joyfully a dit : Bonjour, dans la réaction suivante : Cl2 + I2 --> 2ICl pourquoi le chlore est-il réduit ? Merci ! salut, dans cl2 son numero d'oxydation est 0 car c'est un corps pur. Dans 2ICl , son no =-1 (car c'est un halogène et que c'est pas un corps pur) donc son no diminue donc il est réduit. à confirmer par un tuteur ^^ Quote
Parcels Posted October 5, 2019 Author Posted October 5, 2019 (edited) mais comme le no total de la molécule = 0, le no du I=+II pour compenser le Cl, et je ne comprends pas pourquoi, les deux atomes étant des halogènes, c'est le I dont le no devient positif pour compenser Est-ce que c'est en lien avec la différence d'éléctronégativité entre les deux atomes? Edited October 5, 2019 by Joyfully Quote
Ancien Responsable Matière Jadilie Posted October 5, 2019 Ancien Responsable Matière Posted October 5, 2019 Oui, Cl étant plus électronégatif que I, il prend une charge partielle négative et a donc un nombre d'oxydation négatif. Quote
Solution FraiseurMeister Posted October 5, 2019 Solution Posted October 5, 2019 Salut! La réponse de @Jadilie est tout à fait correcte. Nous sommes sur une molécule dihalogène. Le Chlore étant plus électronégatif que l'Iode, il est prioritaire sur la polarisation négative de -I que les halogènes prennent par défintion. Donc Cl = -I et I = +I Le chlore passe de 0 (dans Cl2) à -I (dans 2 ICl) donc c'est bien une réduction. Quote
Parcels Posted October 6, 2019 Author Posted October 6, 2019 Super mercii beaucoup @Docteurmrb @Jadilie @palmier !!! Quote
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