Awwa Posted September 28, 2019 Posted September 28, 2019 Salut ! En oxydo reduction quand on a un composé type OF2 on sait que no( F) = -I donc no (F2) = -II . Sauf que l'oxygene normalement son no c'est -II donc au final si on additionne leur no on trouve -IV. Du coup on dit plutôt que no (O) = +II pour avoir un no neutre à la fin. Dans ce cas ma question c'est : pourquoi c'est l'oxygene qui doit changer son no pour équilibrer la charge ? Parce qu'il est moins electronegatif que le fluor ? Si c'est pour cette raison, c'est comme ça qu'on doit raisonner tout le temps ? Quote
Solution Mamagnésium Posted September 28, 2019 Solution Posted September 28, 2019 Saluuuut! Je veux pas dire de bêtises mais il me semble que le n.o du Fluor ne change jamais, a contrario de celui de l'hydrogène dans les hydrures par exemple, ou l'oxygène dans les peroxydes; car il est très électronégatif! Quote
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