Glouglou Posted September 22, 2019 Posted September 22, 2019 Koukou soit 1L de solution aqueuse de Na2SO4 à 35,5g/L (M=142, b=100mL/mol, apha= 0,8) "la molalité de cette solution est (proche de) m'=0,244" c'est compté faux, (pourtant je l'aurai compté vrai......) j'ai du mal avec le calcul: quelqu'un pourrait-il m'aider? mercy Quote
Solution JulesdelaThorette Posted September 22, 2019 Solution Posted September 22, 2019 Coucou! Si tu calcules la molaRité : m=c/M tu obtiens m=0,25 Or la molaLité est toujours supérieur à la molaRité. Avec ce raisonnement tu peux dire que c'est faux Quote
Glouglou Posted September 22, 2019 Author Posted September 22, 2019 à l’instant, JulesdelaThorette a dit : Or la molaLité est toujours supérieur à la molaRité. OK!! moi je pensais que c'était toujours inférieur merci futur docteur, tu viens de sauver une vie Quote
JulesdelaThorette Posted September 22, 2019 Posted September 22, 2019 à l’instant, Glouglou a dit : OK!! moi je pensais que c'était toujours inférieur Ah! Bon ben génial si je t'ai aidé! Si jamais tu oublies ou si tu as un doute, réfléchies aux définitions de m et m'. m c'est la quantité divisée par le volume de solution; m' c'est la quantité divisée par le volume de solvant! Forcément Vsolution>Vsolvant, donc si tu divises par plus petit (pour m') tu as un résultat plus grand il y a 3 minutes, Glouglou a dit : merci futur docteur, tu viens de sauver une vie Thor n'arrete pas de sauver des vie Quote
Glouglou Posted September 22, 2019 Author Posted September 22, 2019 il y a 2 minutes, JulesdelaThorette a dit : Forcément Vsolution>Vsolvant, donc si tu divises par plus petit (pour m') tu as un résultat plus grand ouiiiii c'est vrai!! ok ok!!! Quote
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