QCM 5 Item CB Maraîchers 2017/2018

[Cl02]

Coucou j'ai essayé de faire ce qcm mais je ne comprends pas comment on répond a ces 2 items 

 

énoncé : Soit un récipient de 2L contenant un mélange gazeux ( O2, N2, CO2 ) de pression totale 22,4 atm à 0 °C dans lequel la pression partielle en CO2 est de 2,24 atm et la fraction molaire de O2 est de 0,4, dans ce mélange :

 

A- il y a 0,05 mole de CO2

D- il y a 0,25 mole de O2 dans ce mélange 

 

Est-ce quelqu'un voudrait bien m'aider ? :)

[yeehaw]

salut

avec la formule des gaz parfaits, tu as : PV=nRT avec P=1atm  V=22,4L n= 1mol et T=O° 

ici tu as 2 L et une pression de 22,4 atm, tu as donc 2 mol (proportionnalité) 

On te dit que la fraction molaire de l'O2 est de 0,4, donc tu fais 40% de 2mol 

Tu as la pression partielle de CO2 et la pression totale : tu peux donc calculer la fraction molaire. et après avoir obtenu la fraction molaire, tu fais le même raisonnement que pour l'O2. 

j'espère que je ne me suis pas trompé et que ça t'aura aidé 

 

 

Edited September 21, 2019 by ms987

[Cl02]

oui merci beaucoup !

 

[Soleneuh]

Hello ! je viens compléter la réponse de @ms987  

 

--> quand tu as des items de ce genre dans lesquels on te demande de calculer la quantité de matière de chaque gaz, tu dois te référer à ta quantité de matière totale et aux proportions relatives de chaque gaz du mélange (donc aux fractions molaires)

 

* d'abord pour trouver la quantité de matière nt totale du mélange de gaz, tu utilises bien PV = nRT

- normalement tu as 1atm * 22,4L = 1 mole *RT

- ici tu as 22,4atm * 2L = x moles * RT --> donc comme on a multiplié le volume par 2, tu multiplies aussi le nombre de moles par 2, donc nt = 2 moles

 

* ensuite pour calculer les fractions molaires, tu fais ton tableau habituel avec fractions molaires et pressions partielles..

 

* enfin tu calcules ta quantité de matière de chaque gaz en faisant nt * fraction molaire du gaz en question :

- pour CO₂ : fraction molaire = 0,1, donc nCO₂ = 0,1 * 2 = 0,2

- pour O₂ comme l'a dit @ms987, fraction molaire = 0,4, donc nO₂ = 0,4 * 2 = 0,8

 

donc les 2 items sont faux ^^

[Cl02]

D'accord j'ai compris merci beaucoup !!!

[Soleneuh]

Salut @Cl02 n'hésite pas à passer le sujet en résolu si tu penses qu'on a répondu à ta question