purpann Posted September 20, 2019 Posted September 20, 2019 Bonjour, Je ne comprends pas pourquoi dans la molécule AsF5 (33AS, 9F) As est hybridé en sp3d . Quelqu'un pourrait m'expliquer? Merci d'avance. Quote
Ancien Responsable Matière Jadilie Posted September 20, 2019 Ancien Responsable Matière Posted September 20, 2019 As a pour configuration externe 4s^2 4p^3 Pour le lier 5 fois, tu "l'excites", en ouvrant l'orbitale d et en y plaçant un de la couche s. Tu n'as donc aucun doublet liant, et les orbitales qui s'hybrident pour former les liaisons sont une de la couche s, 3 de la couche p, et une de la couche d, d'où sp3d. Tu peux aussi te dire que doublets non liants (0) + liaisons sigma (5) = 5 -> 5 lettres, sp3d Quote
purpann Posted September 20, 2019 Author Posted September 20, 2019 oui mais j'ai 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p3 je ne vois pas comment ouvrir la d sachant qu'elle est pleine. De plus, j'ai essayer de faire la deuxième méthode mais je sais pas dans ce cas comment faire pour savoir combien y a t'il de doublets non liants , puisque la couche de valence est 4s2 4p3 il y a donc 3 électrons non appariés on peut donc faire 3 liaisons or on en veut 5 . Quote
Puromycine Posted September 20, 2019 Posted September 20, 2019 Il y a 2 heures, purpann a dit : je ne vois pas comment ouvrir la d sachant qu'elle est pleine. Salut ! Alors, en fait, ce n'est pas le couche 3d qui "s'ouvre", mais la couche 4d. En gros, comme c'est un élément de la 4eme période, sa couche externe est capable d’accueillir une couche d. Tu te souviens, première période, s seulement, puis deuxième s et p, ... Ce qu'a dit Jalidie est juste ! Fais toi les cases sur un schéma (seulement la couche externe) si ça peut t'aider. Tu as deux électrons dans la couche 4s, et 3 électrons célibataire dans la couches 4p. Mais il ne faut pas oublier qu'il y a une couche d qui n'est pas occupé ! Si tu veux, c'est comme l'étage d'une maison. Pour l'instant, il est vide. Et, pour y monter, ça demande de l’énergie. Un des électrons va, lors de l'hybridation des orbitales, gagner en énergie et aller "envahir" une des cases quantique de la couche 4d ! La case contenant un électron, elle peut s'hybrider ! Tu as donc bel et bien sp3d ! PS : c'est la même explication pour le Phosphore qui appartient à la même colonne ! Attention cependant : L'azote étant sur la deuxième couche, la maison n'a pas d'étage ! Il ne peut donc pas être hybrider sp3d mais seulement sp3 ! Voilà, j'espère avoir était clair, si jamais hésite pas à me demander des précisions ! Quote
purpann Posted September 21, 2019 Author Posted September 21, 2019 Bonjour, @Puromycine, Merci beaucoup de ton explication claire j'ai tout compris. Quote
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