UE3 LES GAZ

[petitepharmacienne]

Bonjour, je ne comprends pas la résolutions des question A et E du QCM1 sur les GAZ.

je ne comprends pas pourquoi :

2 atm <=> 44,8L <=> 4 mol

 

et

 

8 atm <=> 11,2L <=> 4 mol

 

je sais que 1 atm <=> 1 mole <=> 22,4 L donc en faisant le QCM j'avais noté: 2 atm  /   44,8   /   2 mol        et       0,5 atm  /   11,2L    /    0,5 mol

 

par avance merci

[Soleneuh]

Salut !

tu pourrais joindre une photo du qcm s'il te plait ?

c'est un qcm du poly du tat ?

[petitepharmacienne]

Oui du TAT 2019-2020 !

 

 

 

 

[Soleneuh]

Nickel merci beaucoup pour les captures d'écran  

 

--> Bon je vais essayer de t'expliquer autrement que la correction qui est donnée, mais ça sera sûrement plus long  

 

• Déjà tu as la bonne méthode, c'est d'utiliser ton PV = nRT

--> Donc PV = nRT

ou 1atm* 22,4L = 1mole * RT

ça garde-le à l'esprit, en fait il faudra toujours que les 2 membres de l'égalité, eh bien soient égaux ^^

 

Alors pour la 1A :

On te dit que tu as une pression de 2 atm, et un volume de 44,8L

Donc tu mets ton PV = nRT habituel en parallèle des données qu'on te donne :

 

1 atm * 22,4L = 1mole * RT

2 atm * 44,8L = x*1 mole * RT

 

x c'est le nombre que tu dois trouver, le facteur de proportionnalité

--> tu vas essayer de transformer ton égalité pour faire apparaitre ton 1 atm et ton 22,4L

donc ça donne : (2 * 1 atm) * (2 * 22,4L) = x*1 mole * RT

                      ou 2*2 * (1 atm * 22,4L) = x*1 mole * RT (tu le mets dans le sens que tu veux, c'est des multiplications)

                     ou 4 * (1 atm * 22,4L) = x*1 mole * RT

 

--> ici tu visualises le facteur de proportionnalité qui unit les 2 membres de l'égalité, tu retrouves ta forme de départ, mais on a multiplié les 2 côtés par le même nombre, ça revient au même, c'est toujours égal.

--> tu as donc cette forme : 4 * (1 atm * 22,4L) = x * (1 mole * RT)

                                               --> donc logiquement x =4

donc tu as 4 moles de gaz dans le mélange

 

 

 

Pour la 1E, c'est le même raisonnement, mais cette fois ci c'est la pression que tu cherches et pas le nombre de moles :

Donc on te donne une pression de 11,2 atm, avec le nombre de moles de gaz que tu as trouvé précedemment, c'est-à-dire 4 :

--> tu essayes donc encore de retrouver cette forme = 1 atm * 22,4L = 1mole * RT

x * 1 atm * 11,2L = 4*1 mole * RT

x * 1 atm * 0,5 * 22,4L = 4*1 mole * RT                (puisque O,5*22,4 = 11,2)

x * 0,5 * (1 atm * 22,4) = 4 * (1mole * RT)

--> maintenant, puisque tu sais que 1 atm * 22,4 = 1 mole *RT,

il faut donc  que x *0,5 = 4

 donc x = 8

Donc ta pression sera de 8 atm

 

 

Tu comprends mieux ?

c'est peut être long comme ça mais une fois qu'on a compris le principe, ça va plus vite en qcm ne t'en fais pas ^^

 

 

 

 

 

PS = la prochaine fois pense à bien choisir la catégorie pour poster un sujet, là tu aurais dû le mettre dans "cours à Purpan", puis "biophysique"  

@Murdoc (je sais pas si c'est bien à toi que je dois m'adresser pour ça ^^)

Edited September 18, 2019 by Soleneuh

[petitepharmacienne]

D'accord merci beaucoup , oui c'est plus long mais je vais m'entraîner avec cette méthode car je ne comprenais vraiment pas!!!

oops c'est la première fois que je me sert du forum je ferai mieux la prochaine fois !

Merci pour ton aide

[Soleneuh]

Avec plaisir @louiseanna05 n'hésite pas si ce n'est toujours pas clair

Et si tu trouves qu'on a bien répondu à ta question, n'hésite pas non plus à mettre le sujet en résolu en sélectionnant la réponse en "meilleure réponse" ^-^