clairecamp21 Posted September 18, 2019 Posted September 18, 2019 Salut, je ne comprends pas comment la molécule du D) peut exister alors que le zinc a toutes ses orbitales pleines, bref j'arrive pas à me représenter la molécule ... Quote
Sashounet Posted September 18, 2019 Posted September 18, 2019 Attention, la mise en commun d'électron dans une liaison est indépendant des électrons situés sur les couches il me semble.. voici le diméthylzinc, (CH3)2Zn tu vois qu'ils sont alignés, donc l'item est vrai Quote
Ancien Responsable Matière Auto-arrosoir Posted September 18, 2019 Ancien Responsable Matière Posted September 18, 2019 Bonsoir! je crois que @Sashounet n’a pas compris ta question Bien que le zinc a ses couches de valence toutes pleines, il ne faut pas oublier que la majorité des atomes sont toujours sur leur forme excitée (sauf exception), du coup le zinc il s’excite aussi pour former deux liaisons covalentes, et deux cases quantiques vaquantes j’ai essayé de tout détailler ici À vérifier, j’ai pas envie de te dire des bêtises ^^ Quote
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