Eikichii Posted September 13, 2019 Posted September 13, 2019 Bien le bonjour, j'ai un petit soucis dans l'item D et E de ce QCM, je n'ai pas trop saisi la technique a employer pour savoir si le moment dipolaire est nul ou pas, pareil pour savoir si la molécule présente un site électrophile. Du coups comment fait-on ? Quote
Glouglou Posted September 13, 2019 Posted September 13, 2019 Salut @Eikichii, est ce que tu aurais la correction par hasard? Quote
Eikichii Posted September 13, 2019 Author Posted September 13, 2019 Oui, ADE les reponses correctes. Quote
Glouglou Posted September 13, 2019 Posted September 13, 2019 (edited) il y a 12 minutes, Eikichii a dit : ADE les reponses correctes. D'où vient le QCM? Edited September 13, 2019 by Glouglou Quote
Ancien Responsable Matière Pims Posted September 13, 2019 Ancien Responsable Matière Posted September 13, 2019 Yo, ds la molécule de HCHO tu as une une double liaison entre l'Oxygène et le Carbonne. De plus O est plus électronégatif que C, donc les électrons de la double liaison ont tendance à se rapprocher de l'Oxygène. En conséquence il apparaît une charge partielle négative au niveau du O et une charge partielle positive au niveau du Carbone. L' électrophilie = qui aime les électrons ( donc les charges négatives ) Ici ton atome de Carbone constitue un site électrophile. https://www.noelshack.com/2019-37-5-1568406473-screenshot-20190913-222348-gallery.jpg Quote
Glouglou Posted September 13, 2019 Posted September 13, 2019 il y a 1 minute, Pims a dit : L' électrophilie = qui aime les électrons ( donc les charges négatives ) Ici ton atome de Carbone constitue un site électrophile. Pourquoi l'Oxygène n'est pas le site électrophile? Quote
Ancien Responsable Matière Pims Posted September 13, 2019 Ancien Responsable Matière Posted September 13, 2019 Attention !! L'Oxygène est plus électronégatif que le C donc il présente une charge partielle négative donc il atire ds les réactions chimiques plutot les charges positives, il est donc plutot ds cette molécule un site nucléophile = qui atire les charges positives. -- ELECTRONÉGATIVITÉ = La capacité d'un élément à atirer vers lui les électrons engagés ds une liaison chimique. -- ELECTROPHILIE = La capacité d'un atome ou gpe d'atome à atirer vers eux les électrons lors de réactions chimiques tout va bien, c'est clair ?^^ Quote
Eikichii Posted September 13, 2019 Author Posted September 13, 2019 (edited) il y a 12 minutes, Pims a dit : Yo, ds la molécule de HCHO tu as une une double liaison entre l'Oxygène et le Carbonne. De plus O est plus électronégatif que C, donc les électrons de la double liaison ont tendance à se rapprocher de l'Oxygène. En conséquence il apparaît une charge partielle négative au niveau du O et une charge partielle positive au niveau du Carbone. L' électrophilie = qui aime les électrons ( donc les charges négatives ) Ici ton atome de Carbone constitue un site électrophile. https://www.noelshack.com/2019-37-5-1568406473-screenshot-20190913-222348-gallery.jpg Du coups pour le moment dipolaire à quel moment on peut estimer qu'il est non nul ? Edited September 13, 2019 by Eikichii Quote
Ancien Responsable Matière Pims Posted September 13, 2019 Ancien Responsable Matière Posted September 13, 2019 En gros, il faut que tu regardes tes vecteurs de moments dipolaires, et voir s'ils ne s'annulent pas ( tu fais une addition de vecteurs ). Si ça s'annule = PAS de moment dipolaire Si ça s'annule PAS = moment dipolaire Quote
Glouglou Posted September 13, 2019 Posted September 13, 2019 il y a 33 minutes, Pims a dit : Attention !! L'Oxygène est plus électronégatif que le C donc il présente une charge partielle négative donc il atire ds les réactions chimiques plutot les charges positives, il est donc plutot ds cette molécule un site nucléophile = qui atire les charges positives. -- ELECTRONÉGATIVITÉ = La capacité d'un élément à atirer vers lui les électrons engagés ds une liaison chimique. -- ELECTROPHILIE = La capacité d'un atome ou gpe d'atome à atirer vers eux les électrons lors de réactions chimiques super merci bp Quote
Eikichii Posted September 13, 2019 Author Posted September 13, 2019 il y a 2 minutes, Pims a dit : En gros, il faut que tu regardes tes vecteurs de moments dipolaires, et voir s'ils ne s'annulent pas ( tu fais une addition de vecteurs ). Si ça s'annule = PAS de moment dipolaire Si ça s'annule PAS = moment dipolaire ah parfait merci Quote
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