Omikron Posted September 13, 2019 Posted September 13, 2019 Salut tout le monde, Il y a un truc que je n'ai pas compris à propos des liaisons datives: sont-elles considérées comme des liaisons sigma ou pi? et comment peut-on obtenir le NH4+ grâce à la méthode des orbitales atomiques? Merci d'avance Quote
Ancien du Bureau Sillianos Posted September 13, 2019 Ancien du Bureau Posted September 13, 2019 Salut @Omikron Pour ta deuxième question à propos du NH4+, j'aurai fait ça : T'as un autre exemple si c'est pas très clair (p95) ^^ Quote
Solution matt Posted September 13, 2019 Solution Posted September 13, 2019 (edited) Hello @Omikron ! Pour compléter ce qu'a dit @Sillianos et répondre à ta première question : On parle de liaison sigma ou pi lorsqu'il s'agit de liaisons covalentes, c'est-à-dire lorsqu'il y a une mise en commun de deux électrons de deux atomes différents. Pour NH4+ c'est la combinaison d'un NH3 (l'ammoniac) et d'un ion hydrure H+ (qui a perdu un électron). Ce dernier n'a donc pas d'électron à mettre en commun. Heureusement généreux qu'il est, l'azote N possède un doublet non liant dans la sous-couche 2s. Il va donc faire grâce de la lacune électronique de H+ et fournir de lui même les deux électrons nécessaires pour former la liaison. Ainsi, il y a création d'une liaison dative / de coordination (qui se note " ---> " pour indiquer que c'est tel atome qui donne les 2 électrons). Tout ça pour dire qu'avec les liaisons datives on ne parle pas de liaison sigma ou pi Bonne soirée Edited September 13, 2019 by matt Quote
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