Calcul équivalent

[Tilou]

Saluut,

 

Petite question concernant cette formule : Eq = m. z. nombre

    - à quoi correspondent z et nombre?

    - et m correspond bien à la masse ?

 

Merci d'avance !

 

 

 

[Petit_Bateau]

Salut,

 

Pour calculer un équivalent tu as besoin du nombre de particules issus de ta dissociation (nombre), de la charge des particules en valeur absolue (z) et de la molarité (m). 

 

Tu remplaces, tu calcules et c'est magique ! 

 

Bon courage pour cette année !

 

[PierrickSenior]

Yoooooo, 

• m correspond bien à la masse
• z correspond au nombre de charges portées par l'ion ex: Cl-/z=1 ou Ca2+/z=2
• et le dernier est le nombre stœchiométrique soit par ex: 2Cl-

Il suffit de multiplier ces 3 facteurs pour trouver le bon résultat. 

[Petit_Bateau]

à l’instant, PierrickJunior a dit :

Yoooooo, 

• m correspond bien à la masse
• z correspond au nombre de charges portées par l'ion ex: Cl-/z=1 ou Ca2+/z=2
• et le dernier est le nombre stœchiométrique soit par ex: 2Cl-

Il suffit de multiplier ces 3 facteurs pour trouver le bon résultat. 

m ce n'est pas la masse mais la molarité, soit le nombre de moles de molécules par litre de solution 

 

[PierrickSenior]

à l’instant, QdM a dit :

m ce n'est pas la masse mais la molarité, soit le nombre de moles de molécules par litre de solution 

 

Yeeeep effectivement, sorrryyyyy

[Petit_Bateau]

il y a une heure, PierrickJunior a dit :

Yeeeep effectivement, sorrryyyyy

 

_________________________________________________________________________

Z= nb de charge

nombre = nb de particule

m= molarité

 

exemple: Na₂ SO₄^2- dont la molarité est de 0,2 mol/L

 

dissociation de la molécule : Na₂ SO₄^2---> 2Na⁺ + SO₄^2- 

 

concentration équivalente de Na : Eq=m * z * nbre

                                                                    = 0,2 * 1 * 2

                                                                     = 0,4 Eq/L

 

message de @Glouglou, que je ne vois pas donc je le remets 

Edited September 3, 2019 by QdM

[Tilou]

Merci à vous trois! Tout compris!!

[Tilou]

il y a 55 minutes, QdM a dit :

 

_________________________________________________________________________

Z= nb de charge

nombre = nb de particule

m= molarité

 

exemple: Na₂ SO₄^2- dont la molarité est de 0,2 g/L

 

dissociation de la molécule : Na₂ SO₄^2---> 2Na⁺ + SO₄^2- 

 

concentration équivalente de Na : Eq=m * z * nbre

                                                                    = 0,2 * 1 * 2

                                                                     = 0,4 Eq/L

 

message de @Glouglou, que je ne vois pas donc je le remets 

Par contre je reprends juste un détail au cas ou d'autres liraient le message : la molarité est de  0,2 mol/L

[Petit_Bateau]

il y a 2 minutes, Tilou a dit :

Par contre je reprends juste un détail au cas ou d'autres liraient le message : la molarité est de  0,2 mol/L

 

en effet... j'ai pas fait attention en faisant copier/coller 

 

je l'ai modifié

 

bien vu

 

 

 

Edited September 3, 2019 by QdM

[Glouglou]

Il y a 4 heures, Tilou a dit :

mol/L

Petite erreeeeeur ^^'

[JulieLn]

 

Bonjour

 

Je ne comprends pas le calcul du nombre d'équivalents PO4---
Ne devrait-on pas faire 3*0.1*4 ?

[Petit_Bateau]

il y a 43 minutes, JulieLn a dit :

 

Bonjour

 

Je ne comprends pas le calcul du nombre d'équivalents PO4---
Ne devrait-on pas faire 3*0.1*4 ?

 

Salut, Na₂HPO₄ se dissocie en Na₂⁺ + H⁺ + PO₄^3- donc ta molarité est de 0,1 je suppose, tu as 3 charges et 1 molécule de PO₄^3-

 

Formule : Eq= z x m x nbre 

 

Donc il y a bien 3 x 0,1 x 1 Eq/L de PO₄^3- 

[JulieLn]

D'accord merci !