pH

[Nymma]

Salut, ce QCM me pose problème. la réponse juste est D mais je en comprend pas pourquoi ... Normalement il ne devrait pas y avoir qu'une seule espèce prédominante ? Pour moi, seulement HPO4^2- est prédominant à ce pH. 

 

QCM 6

L’acide phosphorique est un triacide dont les pKa des 3 dissociations sont 2, 7 et 12. A pH = 7,4, En solution aqueuse, les espèces prédominantes seront :

A - H3PO4 et PO43-

B - H2PO4- et PO43-

C - HPO4^2- et PO43-
D - H2PO4^- et HPO4^2-

E - H3PO4 et H2PO4^-

 

 

[Claro]

Salut ! 

 

Salut !

 

Alors pour raisonner voici ce que j'ai fais:

 

Il faut d'abord voir les couples qui sont à disposition avec les espèces que l'on te prépare:

A- H3PO4 et PO43-

B - H2PO4- et PO43-

C - HPO4^2- et PO43-
D - H2PO4^- et HPO4^2-

E - H3PO4 et H2PO4^-

 

donc tu peux dire que les espèces que tu as se répartiront ainsi: (en ordre de perte de protons)

H3PO4 ➜  H2PO4- ➜  HPO42- ➜ PO43-

 

Tu peux faire trois couples: 

H3PO4 - / H2PO4- pKa = 2

H2PO4- / HPO42- pKa = 7

HPO42- / PO43- pKa = 12

 

Après: à pH = 7,4 du coup tu est vachement proche de ton deuxième couple: le pH est quasiment égal au pKa de ce couple (à 0,4 de différence)

Or d'après la formule pH = pKa + long (base/acide) cela signifie qu'il y a presque autant de base que d'acide 

Les autres espèces seront très négligeables

 

Donc puisqu'il y a presque autant de base que d'acide H2PO4- / HPO42 sont en quantité majoritaire

 

Par contre si on t'avait dit: On considère le couple H2PO4- / HPO42 de pKa = 7 

à pH de 7,4 l'espèce prédominante est HPO4 2- 

 

Mais ici puisque tu as plusieurs couples il faut considérer plusieurs membres, 

 

Est-ce que cela répond à ta question ? 

 

[Nymma]

@Claro Oui oui ça répond vachement bien à ma question merciiii beaucoup !!!!!!!!!!!!

[Claro]

Tant mielleux avec plaisir Bon courage !