PH

[Amanita]

Salut ,  quand il est écrit M ou m ( molarité )  dans des énoncés de PH  les données sont utilisées comme des concentrations  et je ne comprends pas pourquoi .

Dans les exo d'entrainements donnés par le prof , dans le QCM 2 pour un diacide il utilise  PH = -log2C   ( C= 10-2)   donc  PH= -log2 x 10-2 = 2-0,3  mais je comprends pas comment il peut trouver 2-0,3 

merci

 

 

[Claro]

Salut ! 

 

Alors en fait (je le comprends comme ça personnellement): 

 

pH = - log (2C) = - log (2 x 10-2) = - log (2) x log (10-2) = - 0,3 + 2 = 2- 0,3 = 1,7 !

[sebban]

Salut,

 

"M" en majuscule signifie "molaire", et veut tout simplement dire "mol/L" (soit la molarité). Si on nous parle d'une solution à 1M, elle est concentrée à 1mol/L.

Edited April 22, 2019 by sebban

[mathiiiilde]

coucou  ! 

alors je confirme ce qu'ont dit @Claro et @sebban, juste en corrigeant des erreurs d'inattention... 

M signifie bien mol.L-1  soit une Molarité ( et non polarité @sebban).

Les règles de calcul du log sont telles que :

log(a x b)=log(a) + log(b)   ( attention @Claro tu t'étais plantée ce n'est pas multiplié)

 

Dans le cadre de ton exemple tu auras donc : 

pH = -log(2C)   donc pH = -log(2) -log(C)

soit pH = -log (2) -log (10-2) = -0,3 -(-2) = 1,7

 

n'hésites pas si tu veux plus de précisions 

Bon courage pour les révisions ! 

[Claro]

Yes pardon erreur d'inattention !

[sebban]

39 minutes ago, mathiiiilde said:

M signifie bien mol.L-1  soit une Molarité ( et non polarité @sebban).

Exact molarité, faute de frappe merci de l'avoir corrigé

Edited April 22, 2019 by sebban

[Amanita]

D'accord merci !  @Claro @sebban @mathiiiilde

Mais pourquoi au CCB QCM 16 on nous donne M mais on les multiple par les volumes pour avoir la concentration ?  Et je ne comprends pas l'item C du ccb mais je n'arrive pas à l’insérer  ...