Qcm biophysique 1 mai 2011

[Angele]

Coucou,

 

Enoncé : une ampoule injectable contient en solution, dans un volume total de 10ml, 58.5 mg de NaCl (M = 58.5 et alpha = 0.9), 14.2 mg de Na2SO4 (M = 142 et alpha = 0.8) et un médicament antihypertenseur non dissociable (molarité m = 0.06 et M = 120).

 

A - La quantité du médicament hypertenseur dissoute dans l'ampoule est égale à 7.2g

Faux : je ne comprends pas.. d'après mon calcul c'est vrai.. ??????????????????

 m = c / M donc c = m * M d'où 0.06 * 120 = 7.2

 

B - La molarité du NaCl dans cette solution est égale à 1.10-1

Faux : m =c / M = 58.5 / 58.5 = 1

 

C - La concentration des ions Na+ dans cette solution est égale à 0.14 Eq/L

Faux : nbr charge * m + nbr charge * m = 1 * 1 + 1 * 0.1 = 1.1

          1.1 * 0.1 (car 10mL)  = 0.11

 

D - L'osmolarité de cette solution est égale à 0.3 Osm/L

Vrai.. mais avec tout les calculs du monde je n'y arrive pas..

 

i = 1 + alpha (p - 1 )

i = 1 + 0.9 (ou 0.8 ?) (3-1)

i= 1.9 *2 = 3.8

 

Donc 3.8 * (1 + 0.1) = 4.18 ?

 

E - Cette solution est isotonique au liquide intracellulaire des hématies

Notée fausse mais si l'osmolarité = 0.3 comme dit dans la D alors elle devrait bien être isotonique..

 

Merci d'avance pour votre grande aide