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Posted (edited)

Bonjour, 

Je rencontre des difficultés à résoudre certains items d'un qcm sur le pH (lien ici)

Donc pour le premier item pas de soucis, c'est à partir du second que les galères commencent...

B) Pour moi on calcule le pH d'un diacide fort avec pH = -log 2m, sauf que du coup on ne trouve pas 1,7 qui est la bonne réponse.

C) Pour cet item qui est vrai, je n'arrive pas à voir comment on peut calculer le pH sachant qu'on ne connait pas le pka (on est censé utiliser cette formule : 1/2 pka - 1/2 log c me semble-t-il) 

D) Pour cet item qui est faux, je ne vois pas quelle formule utiliser du coup

 

merci d'avance ! 

Edited by LaurineL
  • Ancien Responsable Matière
  • Solution
Posted (edited)

coucouuu!!

 

ITEM B : 

il y a une heure, LaurineL a dit :

pH = -log 2m

pH = -log (2*10^-2) = - log (2) + log (10^-2) = - 0,3 + 2 = 1,7

 

ITEM C : 

 

"1/2 pka - 1/2 log c" = 1/2 * ( - log (10^-5) - log (10^-2)) = 1/2 * (5 + 2) = 2,5 + 1 = 3,5

en fait, ici coefficient de dissociation c'est le Ka et tu sais que pKa = -log Ka

 

ITEM D :

 

du coup tu applique la formule 1/2 * coefficient de dissociation - 1/2 log (m) = 1/2 * - log (10^-7)  - log (10^-2) = 1/2 * 7 + 1/2 * 2 = 3,5 + 1 = 4,5 ??

 

 

Edited by jpmeao
Posted

Coucou,

il y a 11 minutes, jpmeao a dit :

ITEM B : 

pH = -log (2*10^-2) = - log (2) + log (10^-2) = - 0,3 + 2 = 1,7

 

Du coup je prends le relais

Item C :

On te donne le Ka = 10^-5, donc t'utilises la formule Pka = -log Ka donc t'as un pka de 5 donc après

Ph = 1/2 ( pka - log m ) = 0,5 * ( 5 + 2) = 3,5.

Item D

T'utilises la première constante d'acidité, 10^-7, donc pka = 7, et PH = 0,5 * (7+2) = 4,5.

 

Si tu veux plus de détails, tu me dis!

  • Ancien Responsable Matière
Posted

okkk merci @Dine je m'arrache les cheveux depuis tout à l'heure avec les log et les signes +/- t'arrive en bombe comme ça trop forte! ??

  • Ancien Responsable Matière
Posted

t'inquiète ça fait du bien des fois, y'a pas d'mal ? merci encore! 

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