qcm sur le ph

[Soleneuh]

Salut !

Ce qcm me pose vraiment problème, je n'arrive jamais à résoudre ce genre de qcms, rien que la A, pourquoi est ce faux ? ensuite c'est le flou total..... je ne sais pas quelle formules utiliser....

quelqu'un pourrait-il m'expliquer s'il vous plait ?

Révélation

réponses BDE

 

[Jou222]

Coucou @solenefdo,

Alors, pour A, on te dit que pH = 4 et on te demande si AH est un monoacide fort. Du coup il faut que tu te rappelles que pour les MonoAF la formule pour calculer le pH c'est pH=-log(m)

On a une solution de 100ml, et on te donne masse = 0,06g

Donc tu as concentration C = 0.06g/0.1L = 0.6g

Ainsi tu peux calculer ta molarité:

m=  Concentration/ M = 0.6/60 = 10^-2 mol/L

Après tu appliques ta formule donc tu as: pH= - log (10^-2) = 2 (et non pas 4)

Ainsi tu peux conclure que AH n'est pas un MonoAF !

 

Après pour la B: comme tu sais qu'on est en présence d'un MonoA faible, tu dois à présent te servir de la formule: pH = 1/2(pKa - log m )

On te demande de vérifier que Ka vaut bien 10^-6. Or tu sais que pKa = -log Ka ce qui voudrais dire que tu as pka = 6

tu remplaces dans ta formule et tu trouves: pH = 1/2 ( 6 - log 10^-2) = 1/2 ( 6 + 2 ) = 4 !

Tu retombes bien sur le bon pH donc vrai  

 

Pour la C il faut que tu utilises la formule pH=pKa + log A/AH

Tu remplaces par ce que tu connais : 4 =  6 + log A/AH <=> log A/AH = 2 <=> A/AH = 10^-2 

Donc tu peux en conclure que C est vraie d'après le rapport des concentrations.

 

Edited March 4, 2019 by Jou222

[Soleneuh]

aaah d'accord ok merci beaucoup pour tes réponses trèèès détaillées @Jou222 t'es trop forte merci beaucoup :) 

[Jou222]

A ton service @solenefdo