QCM pH

[JuStatine]

Bonjour, j'ai un probleme avec l'item C . Le voici :

 

QCM 4 Une solution aqueuse d'un monoacide, de molarité 0,1 M, présente un pH = 3 :

A – il s'agit d'un monoacide faible,

B – le pKa de ce monoacide est égal à 5,

C – il y a cent fois plus de forme acide que de base conjuguée

D – la concentration en ions OH- de cette solution aqueuse est égale à 10-11 Eq/l.

E – l’ajout de 0,05 mole de soude, NaOH, dans un litre de cette solution ramène le pH à 5.

 

Données générales : log 2 = 0,3 ; log 3 = 0,5 ; log 4 = 0,6 ; log 5 = 0,7 ; log 15 = 1,2 ; log 20 = 1,3

 

Correction : pH = 3 = pKa + log [base]/[acide] = 5 + log [base]/[acide] ⇒ log [base]/[acide] = -2 ⇒ [base]/[acide] = 0,01 ⇒ [acide] /[base] =100.

 

Je ne comprends pas comment on peut passer de -2 à 0,01 alors que les données ne nous indiquent pas Log(-2)...

 

Merci de votre aide  

[Epsilon]

Il y a 5 heures, Jujuw09 a dit :

 

 log [base]/[acide] = -2 ⇒ [base]/[acide] = 0,01 ⇒ [acide] /[base] =100.

 

 

 Attention la c'est la forme log (X)= -2. Donc il faut le mettre en puissance 10 ==> 10^-2 = 0.01 

Edited February 19, 2019 by cyracus

[CytoKINE]

Exact! Comme dit cyracus, tu utilises la propriété : Si  log(X) = Y alors X = 10^Y

Ici : log([base]/[acide])=-2 donc [base]/[acide] = 10^(-2) donc [acide] = 100 x [base].

 

Bon courage 

[JuStatine]

Super, merci à vous deux !  @cyracus et @CytoKINE