QCM pH

[Dine]

Bonjouuuur,

Suite à ma grande histoire d'amour avec le pH, j'aurais besoin d'aide sur ces quelques QCM, 

1 - CE , j'ai les réponses mais je suis pas sûre de moi niveau calcul

4- D

8 AB juste, j'y arrive pas 

Edited February 9, 2019 by Dine

[sebban]

Pour le premier QCM, les équations des couples ont l'air faussées...

Le premier couple H₂CO₃/HCO₃^- donnerait: H₂CO₃ + H₂O = HCO₃^- + H₃O⁺

Le deuxième couple HCO₃^-/CO₃^2- donnerait: HCO₃^- + H₂O = CO₃^2- + H₃O⁺

 

Item C : Le pH physiologique est supérieur au pKa du premier couple: la forme basique, l'hydrogénocarbonate, prédomine. Même raisonnement pour le deuxième couple où la forme acide, l'hydrogénocarbonate également, prédomine.

 

Item E: Avec l'équation corrigée du premier couple, selon le principe de Le Chatelier, en rajoutant des H₃O⁺ on va dans le sens de leur consommation, soit la formation d'acide carbonique H₂CO₃.

 

Pour le deuxième QCM:

On part d'une solution d'acide faible et on introduit 0,4 mol d'une base forte, par définition complètement protonée en solution. Ainsi, sur la seule mole d'acide disponible (1mol/L * 1L), il n'en restera que 1 - 0,4 = 0,6. Inversement, il va se former autant de base conjuguée qu'il n'y avait de base forte introduite (on peut aussi dire qu'il se forme autant de base conjuguée que d'acide consommé), soit 0,4 mol.

 

On utilise pH = pKa + log([base conjuguée]/[acide conjugué]) = 4,74 + log(0,4/0,6) = 4,56 approximativement.

 

Pour le troisième QCM:

Item A: Même formule que juste avant, on a 0,001mol d'un acide faible et 0,001mol de sa base conjuguée (= "son sel de Na") dans un même volume.

On a ainsi pH = pKa + log(0,001/0,001) = 4,75 + log(1) = 4,75.

 

Item B: L'acide chlorhydrique HCl est un acide fort totalement dissocié en solution, d'où pH = -log(C). On a une concentration de 1 mol/L, on fait donc pH = -log(1) = 0.

Edited February 9, 2019 by sebban
Mise en page

[RomP]

Merci beaucoup Sebban pour cette super explication!