BassemDarcachon Posted February 3, 2019 Posted February 3, 2019 (edited) Bonjour a tous, L'item E je n'arrive pas à savoir pourquoi elle est vraie, on ne sait pas la quantité de soluté présent dans le plasma non ? Afin de pouvoir affirmer que de chaque coté on a la même quantité de particules http://www.noelshack.com/2019-05-3-1548878665-capture-d-ecran-2019-01-30-a-21-02-10.png Merci Edited February 3, 2019 by bassem31 Quote
Ancien Responsable Matière LB2 Posted February 3, 2019 Ancien Responsable Matière Posted February 3, 2019 Salut @bassem31 le prof a dit que le plasma contenant environ 250 mOsm de NaCl (mais c'était vraiment à la fin du cours), il faut sûrement comparer avec cette valeur Quote
BassemDarcachon Posted February 3, 2019 Author Posted February 3, 2019 il y a 4 minutes, LB2 a dit : Salut @bassem31 le prof a dit que le plasma contenant environ 250 mOsm de NaCl (mais c'était vraiment à la fin du cours), il faut sûrement comparer avec cette valeur Il me semble qu'il contient 300 mOsm de NaCl si je dis pas de bêtises, mais merci je viens de comprendre puisque dans les question d'avant je devais calculer osmolarité de cette eau d'Orezza et je trouvais bien 300mOsm de Nacl aussi Je me trompe peut être je sais pas mais merci Quote
Ancien Responsable Matière LB2 Posted February 3, 2019 Ancien Responsable Matière Posted February 3, 2019 Ça doit être ça alors Quote
Shika Posted February 5, 2019 Posted February 5, 2019 Salut bassem! L'eau d'Orezza contient 5,85 mg/mL (=g/L) de NaCl avec M=58,5 g/mol Donc m=5,85/58,5= 0,1 mol/L. Ensuite 14,2 mg/mL (g/L) de Na2SO4 avec M=142g/mol Donc m=14,2/142= 0,1 mol/L. Donc Osm= i.m+i.m = (1+alpha.(p-1)).m + (1+alpha.(p-1)).m = (1+0,9)(2-1) x 0,1 + (1+0,05)(3-1) x 0,1 = 1,9×0,1 + 1,05×2×0,1 = 0,19 + 0,21 = 0,4 Osm/L = 400 mOsm/L Or l'osmolarité du plasma est de 300mOsm/L environ (/!\ Important +++). Donc la solution est hypertonique. En espérant t'avoir aidé! Valentin RM UE3bis Quote
Dine Posted February 5, 2019 Posted February 5, 2019 il y a 45 minutes, Shika a dit : Donc Osm= i.m+i.m = (1+alpha.(p-1)).m + (1+alpha.(p-1)).m = (1+0,9)(2-1) x 0,1 + (1+0,05)(3-1) x 0,1 = 1,9×0,1 + 1,05×2×0,1 = 0,19 + 0,21 = 0,4 Osm/L = 400 mOsm/L Bonjour, Je me permets de te corriger, mais ce n'est pas 0,21 mais 0,11, d'où le fait que l'item soit juste et la solution iso-osmotique! Quote
Shika Posted February 5, 2019 Posted February 5, 2019 Désolé de te contredire mais 2×1.05=2.1 2,1×0,1=0,21 Je peux me tromper bien sûr mais j'ai refait le calcul plusieurs fois il ne me semble pas avoir fait d'erreur. Quote
Magnum Posted February 5, 2019 Posted February 5, 2019 Le 03/02/2019 à 16:18, bassem31 a dit : Il me semble qu'il contient 300 mOsm de NaCl si je dis pas de bêtises Je crois bien que @LB2 a raison j'ai la même chose : 250 mOsm pour le NaCl Quote
Shika Posted February 5, 2019 Posted February 5, 2019 Attention magnum tu confonds l'osmolarité du NaCl et l'osmolarité totale plasmatique qui conporte d'autres molécules (protéines, oses...). L'osmolarité plasmatique est de 300mOsm/L et on comparera toujours avec cette valeur dans les exos sauf explicitement demandé. Quote
Solution Elie Posted February 7, 2019 Solution Posted February 7, 2019 Le 05/02/2019 à 18:10, Shika a dit : Désolé de te contredire mais 2×1.05=2.1 2,1×0,1=0,21 Je peux me tromper bien sûr mais j'ai refait le calcul plusieurs fois il ne me semble pas avoir fait d'erreur. Il me semble que c est pas la bonne formule tu aurait dû faire 1+0.05×2=1.1 et on trouve bien un osmolalite de 300mOsm donc isoosomotiqie au plasma et pas hypertonique Quote
Shika Posted February 9, 2019 Posted February 9, 2019 Exact erreur de priorité de calcul merci @Elie! Quote
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