Solution

[Dine]

Bonjour bonsoir, (bon j'invoque @Neïla avant sa retraite bien méritée)

j'ai un soucis avec ce QCM j'ai les bonnes réponses BDE mais j'ai l'impression d'avoir un soucis sur les unités donc j'aimerais bien une petite correction détaillée si quelqu'un est chaud

http://www.noelshack.com/2019-03-3-1547669489-img-2126.jpg

EDIT: désolé j'avais pas mis la bonne photo

Edited January 16, 2019 by Dine

[Lénouillette]

Salut @Dine ! J'espère que ça ne te gène pas si c'est moi que te le fais

Données de l'énoncé : 10 mL de solution, dont :

• 1g d'antibio (M = 5000)
• 0,142g Na₂SO₄ (M = 142, alpha = 0,9)

Item A :

Item B :

Item C : [Na⁺]_eq = m*1*2 = 0,1*1*2 = 0,2 Eq/L

Item D : im = m(antibio) + i*m(Na₂SO₄) = 0,02 + (1+0,9*(3-1))*0,1 = 0,02 + 2,8*0,1 = 0,300 osmol/L = 300 mOsmol/L -> item E vrai

[Dine]

Alors oui mais justement vu qu'on divise par 0,01 pour moi c'était plus par litre du coup, non?

(et non aucune raison que ça me dérange)

[Lénouillette]

il y a 9 minutes, Dine a dit :

Alors oui mais justement vu qu'on divise par 0,01 pour moi c'était plus par litre du coup, non?

Si si, parce qu'en fait :

(désolée pour la non rigueur de l'écriture hein, c'est juste pour te montrer que les unités sont bonnes)

[Dine]

Niquel t'es au top

[Neïla]

Mes salutations 

Révélation

je suis encore là jusqu'à demain très tard le soir pour répondre à tout !!! 

 

Je te détaille tout ça et je te mets les unités en indice pour que tu puisses tout reprendre !

 

• Item A : molarité de l'antibiotique.

m_mol/L = c_g/L / M_g/mol

on commence par calculer c : on a 1g dans 10 ml donc 1g dans 0,01L → c = m_g/V_L = 1_g/0,01_L = 100 g/L.

m = 100_g/L / 5 000_g/mol = 1 / 50 = 0,02 mol/L. FAUX.

 

• Item B : molarité Na₂SO₄

on fait pareil qu'au dessus :

c = 0,142_g / 0,01_L = 14,2 g/L

m = 14,2_g/L / 142_g/mol = 0,1 mol/L. VRAI

 

• Item C : Concentration équivalente de Na+

concentration en équivalent/L = molarité m _^x charge z _^x nombre de particule p

On retrouve Na deux fois dans ta molécule de Na₂SO₄ donc p = 2 . C'est un cation monovalent avec une seule charge donc z = 1 et la molarité de Na₂SO₄ m = 0,1

= 0,1 x 1 x 2 = 0,2 Eq/L. FAUX.

 

• Item D : molarité :

[ osm ] = i.m 

avec i = 1 + ⍺ (p-1)

L'antiobiotique ne se dissocie pas du coup la valeur de son osmolarité est égale à celle de la molarité donc antibiotique : 0,02 osmol/L.

Pour Na₂SO₄, on a dissociation en 3 particules : 2 ions Na+ et un ions SO4^2- donc p = 3 et de l'énoncé ⍺ = 0,9

i = 1 + 0,9 (3 - 1) = 1 + 0,9 (2) = 1 + 1,8 = 2,8.

[ osm ]_Na2SO4 = 2,8 x 0,1 = 0,280 osmol/L.

 

On addition les deux osmolarité du sel et de l'antibiotique = 0,02 + 0,280 = 0,300 osmol/L. VRAI.

 

• Item E : c'est du cours, VRAI.

 

il y a 13 minutes, lenouillette a dit :

Salut @Dine ! J'espère que ça ne te gène pas si c'est moi que te le fais

Données de l'énoncé : 10 mL de solution, dont :

• 1g d'antibio (M = 5000)
• 0,142g Na₂SO₄ (M = 142, alpha = 0,9)

Item A :

Item B :

Item C : [Na⁺]_eq = m*1*2 = 0,1*1*2 = 0,2 Eq/L

Item D : im = m(antibio) + i*m(Na₂SO₄) = 0,02 + (1+0,9*(3-1))*0,1 = 0,02 + 2,8*0,1 = 0,300 osmol/L = 300 mOsmol/L -> item E vrai

c'est totalement ça, on a été plus rapide que moi aha

 

si quelque chose bloque encore n'hésite pas à me relancer sur ça  bonne soirée !!

[Dine]

Niquel merci @Neïla j'avais fait un blocage tout bête