QCM 4 mai 2011

[Mariz]

Coucou !

J'ai un petit souci avec ce QCM concernant le pH :

 

Alors on dispose de 4 solutions avec la même molarité :

-solution d'un monoacide faible de constante de dissociation 10^-2 (pour 10 puissance -2)

-solution d'un diacide faible de constante de dissociation 10^-2 et 10^-4

-solution d'un triacide faible de constante de dissociation 10^-2, 10^-4 et 10^-6

-solution d'un tétraacide faible de constante de dissociation 10^-2, 10^-4, 10^-6 et 10^-8

 

On nous signale également que l'on doit s'appuyer sur ce qu'on a vu sur le  pH des solution de monoacide et de diacide faible.

On nous propose les items :

A-La solution de tétraacide est celle qui a le pH le plus acide.

B-La solution du monoacide est celle qui a le pH le moins.

 

Ils sont tous 2 notés vrais (sachant que l'item E noté également vrai : ces 4 solutions ont toutes un pH acide, de même valeur.)

Or il est noté dans le cours que l'on doit prendre la plus grande valeur de Ka, donc dans tous les cas Ka 10^-2 obtenant pour chacun le même pKa, pour calculer le pH avec la formule suivante qui est à la base pour un diacide:

pH= 0.5 [pKa1-logm] avec pKa1 obtenu avec le Ka le plus grand.

Donc on devrait toujours obtenir la même valeur de pH, non ? Je suis un peu perdue... 

 

Merci d'avance

[Guest hugo93]

Bonjour,

L'année dernière il y avait aussi eu une erreur dans le poly pour les corrections du concours de biophysique de mai 2011.

Voilà les bonnes réponses (d'après les corrections qu'on avait faites en td) :

1. B

2. A

3. BDE

4. E

5. CD

 

Si tu as des soucis avec ces corrections n'hésite pas

[Mariz]

Ok merci beaucoup ! C'est beaucoup plus logique comme ça