COOH Posted January 2, 2019 Posted January 2, 2019 Bonjour! J'ai du mal à résoudre ce qcm pour les items CDE. Les bonnes réponses sont BCD, es ce que quelqu'un pourrait m'expliquer comme procéder ? Merci d'avance Quote
Ancien Responsable Matière Lénouillette Posted January 2, 2019 Ancien Responsable Matière Posted January 2, 2019 (edited) Salut !! Item C : deltaG = deltaH - T*deltaS = + 12 000 - 298*50 ce qui est environ égal à -3000 donc deltaG est négatif donc c'est exergonique donc c'est favorisé (il faut penser à mettre les kJ en J) Item D : pas de protons (H3O+) dans l'équation, donc pas de différence entre deltaG° et deltaG'° Item E : la réaction est endothermique (delta H > 0), alors qu'une diminution de la température favorise la réaction dans le sens exothermique donc dans le sens 2 (principe de le Chatelier) Edited January 2, 2019 by lenouillette Quote
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