Ancien Responsable Matière Claro Posted January 1, 2019 Ancien Responsable Matière Posted January 1, 2019 Salut ! J'ai un soucis avec le TD de thermodynamique par rapport à 1 item On a une réaction dont l'enthalpie = -1366kJ La variation du nombre de moles de gaz dans le sens direct est égale à -1 On a donc dU = dH + RT (c'est écrit dans la correction ça) L'item est " La quantité de chaleur libérée au cours de cette réaction réalisée à pression constante est supérieure à la quantité de chaleur libérée à volume constant" comptée vraie J'ai compris que pour la réaction réalisée à pression constante on s'intéresse à dH et pour la réaction à volume constant on s'intéresse à dU Je ne vois pas vraiment comment faire, selon moi puisque dH est négatif et que RT est forcément positif, delta U sera supérieur à dH A moins qu'il faille mettre en valeur absolue ? Bref je suis perdue ... si quelqu'un a une idée pour m'éclairer je suis preneuse Quote
Solution Yippee-kai-yay Posted January 4, 2019 Solution Posted January 4, 2019 Salut, et désolé pour le retard de ma réponse... Alors, effectivement on a dU = dH + RT (tu peux laisser l'équation dans le sens initial). Donc dU > dH. Plus ta valeur est négative/basse, plus il y a libération de chaleur. On a donc une libération de chaleur plus importante avec dH, c'est-à-dire à pression constante. Donc pas besoin de valeur absolue Au plaisir Quote
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