Molarité molalité

[Jou222]

Bonjour, 

je me demande quelles sont les conditions dans lesquels la molalité est égale à la molarité?

C'est une affaire de covolume?

Dans le qcm 3 du concours 2015 par exemple on a:

 

une solution aqueuse d'un électrolyte fort C2A (M=200g/mol) à la concentration de 0,4g/L et de coefficient de dissociation 1.0 pour cette concentration dans laquelle C est le cation monovalent et A l'anion. 

 

A. la molarité de cette solution est égale à 0,002 mol/L 

B. la molalité de cette solution est proche de 0.002 mol/kg 

 

Les deux items sont vrais. 

 

En advient-il de même pour l'osmolalité et l'osmolarité?

 

Merci beaucoup !

[sebban]

La molarité correspond à une concentration de soluté par volume de solution.

La molalité correspond à une concentration de soluté par masse de solvant.

 

Pour que les deux soient égales, il faut donc que:

- le volume de solution ne corresponde qu'au volume de solvant, donc que le covolume des solutés soit nul ou très négligeable (comme les sels par exemple) ;

- la masse volumique soit de 1, afin que 1L = 1kg (ce qui est bien le cas de l'eau, le solvant classique).

 

Dans l'absolu, les deux ne seront jamais égales, car le covolume des solutés ne sera jamais nul. Toutefois l'item B emploie le terme "proche de": en considérant que le covolume de ce soluté est bien négligeable, que c'est le seul soluté, et que le solvant est de l'eau, alors on peut dire que la molalité est suffisamment proche de la molarité.

 

Je pense qu'il en sera de même pour l'osmolarité et l'osmolalité, car on multiplie dans les deux cas pour un même soluté par le même facteur (coefficient d'ionisation)

Edited December 29, 2018 by sebban

[Neïla]

je suis totalement d'accord avec @sebban 

je peux bien évidement reformuler ceci ou te le ré-expliquer différent si ce n'est pas toujours clair  bonne soirée

[Jou222]

Merci beaucoup pour vos réponses! Je viens juste de les voir! Tout est très clair! Bonne journée