CCB 2018

[Amanita]

Bonjour,  je ne comprends pas le QCM 10 et sa correction ,  Les molécules étudiées sont : CH4 , +CH3 , -CH3 .   La correction nous dit qu'ils sont dans l’ordre :  SP3 SP SP3 .

Je ne comprends comment +CH3 peut être SP  et linéaire . Ils mettent aussi que seul -CH3 a un moment dipolaire non nul mais CH4 aussi non ?

merci

[sebban]

Le carbone est de numéro atomique 6. Il est donc de configuration électronique 1s2 2s2 2p2 à l'état fondamental.

Ainsi, il suffit d'une hybridation sp3 pour pouvoir former 4 orbitales atomiques hybrides identiques afin de lier de la même façon les 4 H dans CH4. La molécule obtenue est de géométrie AX4, purement tétraèdrique ; or, les 4 liaisons sont les mêmes: les barycentres des charges partielles positives et négatives vont donc parfaitement s'équilibrer et s'annuler sur le carbone central. La molécule est bien apolaire.

 

Dans CH3-, la charge nous indique que la carbone a gagné un électron: il est maintenant de configuration 1s2 2s2 2p3. Une hybridation sp3 nous permet d'obtenir trois OA hybrides identiques ainsi qu'un doublet non liant: CH3- sera donc de géométrie pyramidale (AX3E1). Par conséquent, les barycentres ne correspondent pas ici (l'un d'eux se retrouve "entre les 3H"). La molécule est donc polaire.

 

Même raisonnement, dans CH3+ le carbone a perdu un électron: il est de configuration 1s2 2s2 2p1. Afin de lier 3H, on ne peut que faire une hybridation sp2: on obtient ainsi 3OA identiques, et aucun doublet non liant (contrairement à CH3-). Par conséquent la géométrie sera AX3, trigonale plane pure. Vu que les 4 atomes sont dans un même plan et que les 3 liaisons sont identiques, les barycentres s'annulent: la molécule est donc bien apolaire.

 

Où as-tu trouvé que CH3+ est hybridé sp ?

[Scorpio]

Salut, 

 

il y a 14 minutes, Amanita a dit :

La correction nous dit qu'ils sont dans l’ordre :  SP3 SP SP3 .

En effet, pour moi la molécule est sp².

 

il y a 14 minutes, Amanita a dit :

Ils mettent aussi que seul -CH3 a un moment dipolaire non nul mais CH4 aussi non ?

Sur ce coup, je suis d'accord avec eux, seul CH₃^- a un moment dipolaire non nul. CH4 est nul.

 

Plus rapido @sebban. 

il y a 2 minutes, sebban a dit :

Où as-tu trouvé que CH3+ est hybridé sp ?

correction détaillées sur tutoweb !

Edited December 24, 2018 by Scorpio

[Parolier974]

Bonjour @Aminata, tu ne peux pas avoir de meilleure explication que celle de @sebban. 

Relié la bien en prenant ton papier et 1 stylo pour le refaire et tapproprier l méthodologie. 

 

[Amanita]

Merci pour les explications ! @sebban @Scorpio Donc la correction détaillée est fausse il est pas sp et linéaire  ? 

[Scorpio]

il y a 39 minutes, Amanita a dit :

il est pas sp et linéaire  ? 

exact, il est sp² et triangulaire plan.

[Amanita]

@Scorpio  ok merci !