Ancien Responsable Matière Cath Posted December 20, 2018 Ancien Responsable Matière Posted December 20, 2018 Bonjour, je n'arrive pas à comprendre pourquoi dans les QCMs comme celui de janvier 2018 Rangueil, QCM 11 item D : la formule pour trouver le potentiel d'électrode d'une demi pile est E = E°- 0,06/n x log(ox/red), et non pas comme l'indique clairement l'équation de Nerst de Mme de Viguerie dans son poly E = E°+ 0,06/n x log(ox/red) Je sais que les deux sont interchangeables si on prend log (red/ox) au lieu de log (ox/red), mais comment, dans les QCMs, peut on savoir lequel utiliser, puisque l'on nous donne, par exemple, E° (Cu2+/Cu) = 0,41V ? Merci d'avance ! Quote
Solution Chat_du_Cheshire Posted December 20, 2018 Solution Posted December 20, 2018 Coucou @Sc22 la formule à utiliser est bien celle de la prof : E = E°+ 0,06/n x log(ox/red) , avec E° = 0,34, n = 2, ox = 10^-1 et red = 1 soit : 0,34 + 0,03*-1 = 0,31V voilou Quote
Ancien Responsable Matière Cath Posted December 20, 2018 Author Ancien Responsable Matière Posted December 20, 2018 Ah oui... c’est sur que si je vois pas que 0.1 vaut 10^-1 et pas 10^1 c’est pas gagné... merci beaucoup d’avoir pris le temps @Chat_du_Cheshire ! Quote
Chat_du_Cheshire Posted December 20, 2018 Posted December 20, 2018 il y a 7 minutes, Sc22 a dit : Ah oui... c’est sur que si je vois pas que 0.1 vaut 10^-1 et pas 10^1 c’est pas gagné... merci beaucoup d’avoir pris le temps @Chat_du_Cheshire ! pas de soucis haha Révélation l'UE4 s'incruste en chimie pour cette équation de Nerst Quote
Recommended Posts
Join the conversation
You can post now and register later. If you have an account, sign in now to post with your account.
Note: Your post will require moderator approval before it will be visible.