Thermodynanique toi

[CocheurMasqué]

Bonjour,

 

Je suis actuellement en train de m'arracher les cheveux, qui étaient déjà destinés à quitter ma tête, alors que je voudrais encore profiter d'eux quelques temps.

 

Pour m'éviter une calvitie précoce, pourriez vous m'aider pour les items:

 

13 BC?

 

Révélation

B: Vrai C: Faux

 

14 D?

 

Révélation

Vrai

 

15 ABD?
 

Révélation

A: Faux B: Faux Faux

 

 

1 BCDE?

 

Révélation

B: Faux Vrai D: Faux E: Vrai

 

Merci d'avance 

[JulesdelaThorette]

@CocheurMasqué

14)D) Tu utilises la formule du cours diapo 204. Tu la modifies afin d'obtenir delta rS d'un coté :

delta rS= (delta rH- delta rG)/température (kelvin)

Pour les deux réactions tu trouves delta rS= 2980/298=10

15)A) formule diapo 206

delta rG°=-RTln(K)

deltarG°/R=-298,000+Tln(K)

donc ln(K)=-298000/-T    or -T est égale à -298 kelvin

Donc ln(K)=1000 du coup K ne peut pas être 3

[Luciférine]

Salut @CocheurMasqué

Je me sens très concernée par ta santé capillaire donc voilà ma contribution : 

 

• QCM 13

Item C : 

Tu sais que ∆H = ∆U + ∆nRT 

Donc ∆U = ∆H - ∆nRT.

Mais que vaut ∆n ? Alors là d'après moi c'est -6 car tu passes de 12 à 6 moles des gaz donc puisque ∆n<0, ∆U =  ∆H + ∆nRT. Donc ∆U > ∆H

 

Item D : 

Pas besoin de calculer tu vois directement que le nombre de moles de gaz change entre la droite et la gauche de l'équation donc puisque ∆n ≠ 0, ∆U ≠ ∆H

 

• QCM 14

il y a 38 minutes, JMenaut a dit :

14)D) Tu utilises la formule du cours diapo 204. Tu la modifies afin d'obtenir delta rS d'un coté :

delta rS= (delta rH- delta rG)/température (kelvin)

Pour les deux réactions tu trouves delta rS= 2980/298=10

Je suis d'accord avec ça 

 

• QCM 15

Item A : 

∆rG = -RTlnK

Donc ∆rG/(-RT) = lnK 

-298 000/(-298) = lnK 

lnK = 1000 donc K ≠ 3 (ça parait très éloigné mais bon...)

 

Item B : 

Là je comprends pas du tout..... On a pas ∆H donc on peut pas calculer ∆S et en plus avec l'équation on voit bien que le désordre augmente.... Je suis perplexe sur cet item 

 

Item D : 

∆G < 0 car ∆G/R < 0 (et R > 0) 

Donc la réaction est en faveur des produits (exergonique) 

 

• QCM 1

Item B :

Tu diminue ton nombre de moles de gaz, donc il y a diminution du désordre 

 

Item D et E :

∆rG  = -RTlnK 

RT > 0 

lnK > 0 

Donc -RTlnK < 0 

Donc ∆rG < 0 ----> Réaction exergonique à 300 et 600°

 

Item C :

EDIT : j'ai trouvé !

∆G = ∆H - T∆S

Puisqu'il y a diminution du désordre ∆S < 0 

Tu sais que T > 0 

Donc T∆S < 0 

Tu sais que ∆rG < 0 (items D et E) 

 

Donc puisque ∆H = ∆rG + T∆S tu as forcément ∆H < 0 

 

 

Voilà j'espère t'avoir aidé un peu ! 

 

Edited December 18, 2018 by Luciférine

[CocheurMasqué]

Merci à vous @JMenaut et @Luciférine! Ça m'aide déjà pas mal  

[Luciférine]

Avec plaisir  je viens de comprendre pour le 1C (j'ai édité ma réponse)! 

[Scorpio]

Pour l'item C, c'est de la théorie et non des calculs, il faut utiliser les données suivantes

 

• K à 300°C > K à 600°C

Donc, plus la température augmente, plus K diminue, moins il y a de produit.

Or, d'après le cours, on sait que si on augmente la température, on déplace l'équilibre dans le sens de consommation de l'énergie soit dans le sens où  ∆H>0.
Donc comme quand on augmente la température, notre K diminue, la réaction est exothermique.

[Dine]

15 B tu passe solide + gaz à un gaz + liquide, donc tu as bien augmentation du désordre, donc pour moi l'item est vrai, t'as bien regarder la correction? 

 

[Scorpio]

Pour la 1C, ce qcm est extrait des TDs de cette année. Il a été corrigé de la même manière que j'ai essayé de t'expliquer. Il est vrai que la technique de @Luciférine marche aussi (je pense); et que c'est plus parlant.

 

il y a 5 minutes, Dine a dit :

15 B tu passe solide + gaz à un gaz + liquide, donc tu as bien augmentation du désordre, donc pour moi l'item est vrai, t'as bien regarder la correction? 

+1 @Dine je suis d'accord c'est chelou

[Luciférine]

Merci @Scorpio, je savais pas comment faire le 1C de manière moins bordélique, tu m'as bien aidée ! 

Edited December 18, 2018 by Luciférine